Hòa tan $Fe$ vào dung dịch $HCl$. Khí thoát ra là gì? Viết phương trình và tính thể tích khí thu được khi dùng $11,2$ gam $Fe$.

Khi hòa tan sắt (Fe) vào dung dịch axit clohidric (HCl), phản ứng sẽ tạo ra khí hydro (H₂) và muối sắt (II) clorua (FeCl₂). Phương trình phản ứng được viết như sau: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂. Đầu tiên, chúng ta tính số mol của sắt (Fe) có trong 11,2 gam: Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol Số mol của Fe: \[ n_{Fe} = \frac{11,2 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H₂. Do đó, 0,2 mol Fe sẽ tạo ra 0,2 mol H₂. Tiếp theo, chúng ta tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm). Theo định luật khí lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22,4 lít. Vì vậy, thể tích khí H₂ là: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 4,48 \text{ lít} \] Vậy, thể tích khí H₂ thu được là: **4,48 lít.**