Cho $5,6$ lít khí $O_2$ phản ứng vừa đủ với $C$. Tính khối lượng $CO_2$ tạo ra.

Để tính khối lượng \( CO_2 \) tạo ra từ phản ứng của khí \( O_2 \) với carbon \( C \), trước tiên, chúng ta cần viết phương trình phản ứng: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol \( O_2 \) phản ứng với 1 mol \( C \) để tạo ra 1 mol \( CO_2 \). Bước 1: Tính số mol của \( O_2 \) Sử dụng công thức tính số mol: \[ n = \frac{V}{V_m} \] Trong đó: - \( n \) là số mol, - \( V \) là thể tích (lít), - \( V_m \) là thể tích mol của khí ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện STP, thường là \( 22.4 \, \text{lít/mol} \)). Áp dụng vào bài toán: \[ n_{O_2} = \frac{5,6}{22,4} \approx 0,25 \, \text{mol} \] Bước 2: Số mol của \( CO_2 \) cũng bằng số mol của \( O_2 \), vì theo tỉ lệ trong phản ứng là 1:1. Do đó: \[ n_{CO_2} = n_{O_2} = 0,25 \, \text{mol} \] Bước 3: Tính khối lượng của \( CO_2 \) Sử dụng công thức: \[ m = n \times M \] Trong đó: - \( m \) là khối lượng (g), - \( n \) là số mol, - \( M \) là khối lượng mol của \( CO_2 \) (khối lượng mol của \( CO_2 = 12 + 2 \times 16 = 44 \, \text{g/mol} \)). Áp dụng vào bài toán: \[ m_{CO_2} = n_{CO_2} \times M_{CO_2} = 0,25 \times 44 = 11 \, \text{g} \] Vậy khối lượng \( CO_2 \) tạo ra là \( 11 \, \text{g} \). **Đáp án: 11 g**