Cho $6,5$ gam $Zn$ vào dung dịch $HCl$ dư. Tính thể tích khí $H_2$ thu được.

Question

Ninh Hoàng · Accepted Answer

{"userId":5419622,"userName":"𝕼.𝖈𝖍𝖎𝖎𝖎＊୨ৎ"}

$$Zn+2HCl o ZnCl_2+H_2\uparrow$$

$$n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1mol$$

$$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol$$

$$V_{H_2\left(đktc ight)}=0,1.22,4=2,24l$$.

Timi · Answer

Để tính thể tích khí $ H_2 $ thu được từ phản ứng giữa $ Zn $ và $ HCl $, trước hết, ta cần viết phương trình phản ứng:

$$
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
$$

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol $ Zn $ sẽ phản ứng với 2 mol $ HCl $ để sinh ra 1 mol $ H_2 $.

**Bước 1: Tính số mol của $ Zn $**

Khối lượng mol của $ Zn $ là $ 65 $ gam/mol. Số mol của $ Zn $ trong $ 6,5 $ gam được tính như sau:

$$
n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{6,5}{65} = 0,1 \text{ mol}
$$

**Bước 2: Tính số mol của $ H_2 $ sinh ra**

Theo phương trình phản ứng, từ 1 mol $ Zn $ sẽ sinh ra 1 mol $ H_2 $. Vậy số mol $ H_2 $ sinh ra là:

$$
n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1 \text{ mol}
$$

**Bước 3: Tính thể tích của $ H_2 $**

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích khoảng $ 22,4 $ lít. Vậy thể tích của $ H_2 $ là:

$$
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ lít} = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \text{ lít}
$$

**Kết luận:** Thể tích khí $ H_2 $ thu được là $ 2,24 $ lít.