Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài này, ta sẽ phân tích từng phần một dựa trên phản ứng giữa các kim loại và dung dịch axit sulfuric. **a. Ở bước 2, ở cả ba ống nghiệm đều có khí thoát ra.** Khi cho các lá kim loại vào dung dịch $H_2SO_4$, các kim loại sẽ phản ứng với axit để tạo ra khí hidro ($H_2$). Phản ứng xảy ra như sau: 1. **Ống nghiệm 1 (Nhôm - Al)**: \[ 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 3H_2 + Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \] 2. **Ống nghiệm 2 (Sắt - Fe)**: \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow H_2 + FeSO_4 \] 3. **Ống nghiệm 3 (Đồng - Cu)**: Đồng không phản ứng với axit sulfuric loãng, vì vậy sẽ không có khí thoát ra. Vì vậy, chỉ ống nghiệm 1 và 2 có khí thoát ra. **b. Tốc độ thoát khí ở ống nghiệm (1) nhanh hơn ống nghiệm (2).** Theo định luật điện hóa, nhôm có điện thế chuẩn thấp nhất ($E^0_{Al^{3+}/Al} = -1,676V$), nên nhôm sẽ phản ứng mạnh hơn với axit sulfuric so với sắt ($E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0,440V$). Do đó, tốc độ thoát khí ở ống nghiệm 1 (nhôm) sẽ nhanh hơn ống nghiệm 2 (sắt). **c. Nếu thay $H_2SO_4$ loãng bằng $H_2SO_4$ đặc thì hiện tượng ở bước 2 sẽ không thay đổi.** Khi sử dụng axit sulfuric đặc, phản ứng vẫn xảy ra, nhưng tốc độ phản ứng có thể thay đổi. Đối với nhôm, axit sulfuric đặc sẽ tạo thành lớp màng oxit bảo vệ, làm giảm tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, sắt vẫn sẽ phản ứng mạnh mẽ với axit sulfuric đặc. Nên câu này không đúng hoàn toàn vì hiện tượng sẽ thay đổi, nhưng phản ứng vẫn xảy ra. **d. Ở bước 2, nếu thêm tiếp 2 mL dung dịch $H_2SO_4~1M$ vào cả 3 ống nghiệm thì tốc độ thoát khí ở cả ba ống nghiệm sẽ tăng.** Việc thêm 2 mL dung dịch $H_2SO_4$ sẽ làm tăng nồng độ axit, từ đó cung cấp nhiều hơn các ion H+ cho phản ứng. Như vậy, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên ở cả ba ống nghiệm, đặc biệt là ống nghiệm chứa nhôm và sắt. **Tóm lại:** - Câu a đúng một phần (khí thoát ra ở ống 1 và 2). - Câu b đúng. - Câu c không hoàn toàn đúng (hiện tượng sẽ thay đổi). - Câu d đúng. Các câu đúng là b và d.