Giải hộ mình câu này với các bạn

**Bài 1:** 1. Tính số mol của nước $H_2O$ thu được: - Khối lượng mol của $H_2O$ là 18 g/mol. - Số mol $H_2O = \frac{5.4 \text{g}}{18 \text{g/mol}} = 0.3 \text{mol}$. 2. Từ phản ứng cháy của hợp chất hữu cơ A, ta có: - Mỗi mol nước $H_2O$ chứa 2 mol H. - Vậy số mol H = $0.3 \times 2 = 0.6 \text{mol}$. 3. Khối lượng H trong 3g A: - Khối lượng H = số mol H × khối lượng mol của H = $0.6 \text{mol} \times 1 \text{g/mol} = 0.6 \text{g}$. 4. Khối lượng C trong 3g A: - Khối lượng C = khối lượng A - khối lượng H = $3 \text{g} - 0.6 \text{g} = 2.4 \text{g}$. - Số mol C = $\frac{2.4 \text{g}}{12 \text{g/mol}} = 0.2 \text{mol}$. 5. Tính tỉ lệ mol C:H: - Tỉ lệ = $\frac{0.2}{0.6} = \frac{1}{3}$. - Vậy công thức phân tử của A là $C_1H_3$. **Công thức phân tử của A là $C_1H_3$.** --- **Bài 2:** 1. Tính số mol của $CO_2$ và $H_2O$ thu được: - Khối lượng mol của $CO_2$ là 44 g/mol. - Số mol $CO_2 = \frac{4.4 \text{g}}{44 \text{g/mol}} = 0.1 \text{mol}$. - Mỗi mol $CO_2$ chứa 1 mol C, nên số mol C = $0.1 \text{mol}$. - Khối lượng mol của $H_2O$ là 18 g/mol. - Số mol $H_2O = \frac{2.7 \text{g}}{18 \text{g/mol}} = 0.15 \text{mol}$. - Mỗi mol $H_2O$ chứa 2 mol H, nên số mol H = $0.15 \times 2 = 0.3 \text{mol}$. 2. Tính khối lượng của C và H: - Khối lượng C = $0.1 \text{mol} \times 12 \text{g/mol} = 1.2 \text{g}$. - Khối lượng H = $0.3 \text{mol} \times 1 \text{g/mol} = 0.3 \text{g}$. 3. Tính khối lượng O trong hợp chất X: - Khối lượng O = Khối lượng hợp chất - (C + H) = $2.3 \text{g} - (1.2 \text{g} + 0.3 \text{g}) = 0.8 \text{g}$. - Số mol O = $\frac{0.8 \text{g}}{16 \text{g/mol}} = 0.05 \text{mol}$. 4. Tính tỉ lệ mol C:H:O: - C:H:O = $0.1:0.3:0.05 = 2:6:1$. 5. Công thức phân tử của X là $C_2H_6O$. **Công thức phân tử của X là $C_2H_6O$.** --- **Bài 3:** 1. Tính số mol của các nguyên tố: - Giả sử hợp chất có công thức $C_xH_yO_z$. - % khối lượng C = 40% ⇒ khối lượng C trong 60g hợp chất = $40g$. - % khối lượng H = 6.67% ⇒ khối lượng H trong 60g hợp chất = $4g$. - % khối lượng O = 53.33% ⇒ khối lượng O trong 60g hợp chất = $36g$. 2. Tính số mol các nguyên tố: - Số mol C = $\frac{40 \text{g}}{12 \text{g/mol}} \approx 3.33$. - Số mol H = $\frac{4 \text{g}}{1 \text{g/mol}} = 4$. - Số mol O = $\frac{36 \text{g}}{16 \text{g/mol}} = 2.25$. 3. Tìm tỉ lệ nguyên tố trong hợp chất: - Tỉ lệ C:H:O = $3.33:4:2.25$ (chia cho 0.75). - Tỉ lệ = $4:5:3$. 4. Công thức phân tử của hợp chất là $C_4H_5O_3$. **Công thức phân tử của hợp chất là $C_4H_5O_3$.** --- **Bài 4:** 1. Tính số mol $CO_2$ và $H_2O$ thu được: - Số mol $CO_2 = \frac{12.395}{22.4} \approx 0.55 \text{mol}$. - Số mol $H_2O = \frac{9}{18} = 0.5 \text{mol}$. 2. Tính số mol C và H: - Số mol C từ $CO_2 = 0.55 \text{mol}$. - Số mol H từ $H_2O = 0.5 \times 2 = 1.0 \text{mol}$. 3. Tính khối lượng O trong hợp chất A: - Khối lượng C = $0.55 \text{mol} \times 12 = 6.6 \text{g}$. - Khối lượng H = $1.0 \text{mol} \times 1 = 1.0 \text{g}$. - Khối lượng O = khối lượng hợp chất - (C + H) = $15g - (6.6g + 1.0g) = 7.4g$. - Số mol O = $\frac{7.4 \text{g}}{16} = 0.4625 \text{mol}$. 4. Tìm tỉ lệ C:H:O: - Tỉ lệ C:H:O = $0.55:1:0.4625$ (chia cho 0.4625). - Tỉ lệ = $1.19:2:1$ (làm tròn thành số nguyên). - Tỉ lệ gần nhất là $C_2H_4O$. **Công thức phân tử của A là $C_2H_4O$.**