Bài 19 hep mi $S_2O_3$ xảy r như ưu:: $2N_2O_5(g) ightarrow4NO_2(g)+O_2$,(g),(a) Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo,thời gian.,(b) Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thanh $O_2$ là $9,0 imes10^8$ (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại,trong phản ứng.,$YO_2=\frac{C.O_2}{D^2}=9~10^6$ $\frac12.\frac{CMO}{AH}=9.10^0\Rightarrow\frac{CMOR}{AK}=2.910^0=118~cm^2$,Câu 19. [CTST - SGK] Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SU;Ch; ( $(g) ightarrow SO_2(g)\mp Cl_2$ (g) được trình,bày ở bảng sau: $-\frac14.~enOv=9uõ\Leftrightarrow enOv=-4.0.10^6=-3.610^0$,

"Nồng độ (M)
Thời gian (phút)",SO;Cl:,,a.
,,,
100,,,
200,"0,78",,

,$y=\frac{1-6101}{200}$,(a) Tính tốc độ trung binh của phản ứng theo SO;Cl; trong thời gian 100 phút. và $x=\frac{e.\cos(d_c}{\cos O}=\frac{-1-u}{200}=11,td$,(b) Sau 100 phút, nồng độ của : $SO_2Cl.$ a còn tại là bao nhiêu? Oo) $V=\frac{9.15}{100}=1.315^0.$,(c) Sau 200 phút, nồng độ của $SO_2$ và $Cl_2$ thu được là bao nhiêu?,C $x=\frac6{800}=11310^3$,01,3,Câu 20. [KNTT - SBT] Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: $H_2+Cl_2 ightarrow2HCl$ .iBể u thức tốđ đđ,trung bình của phản ứng là:,$A.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}.$ $B.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{HCl_2}}{\Delta t}.$,$C.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HC2}}{\Delta t}.$ $D.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{C_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{2\Delta t}.$

Question

Bài 19 hep mi $S_2O_3$ xảy r  như ưu:: $2N_2O_5(g)ightarrow4NO_2(g)+O_2$,(g),(a) Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo,thời gian.,(b) Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thanh $O_2$ là $9,0	imes10^8$ (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại,trong phản ứng.,$YO_2=\frac{C.O_2}{D^2}=9~10^6$ $\frac12.\frac{CMO}{AH}=9.10^0\Rightarrow\frac{CMOR}{AK}=2.910^0=118~cm^2$,Câu 19. [CTST - SGK] Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SU;Ch; ( $(g)ightarrow SO_2(g)\mp Cl_2$ (g) được trình,bày ở bảng sau: $-\frac14.~enOv=9uõ\Leftrightarrow enOv=-4.0.10^6=-3.610^0$,

"Nồng độ (M) 
 Thời gian (phút)",SO;Cl:,,a.
,,,
100,,,
200,"0,78",,

,$y=\frac{1-6101}{200}$,(a) Tính tốc độ trung binh của phản ứng theo SO;Cl; trong thời gian 100 phút. và $x=\frac{e.\cos(d_c}{\cos O}=\frac{-1-u}{200}=11,td$,(b) Sau 100 phút, nồng độ của : $SO_2Cl.$ a còn tại là bao nhiêu? Oo) $V=\frac{9.15}{100}=1.315^0.$,(c) Sau 200 phút, nồng độ của $SO_2$ và $Cl_2$ thu được là bao nhiêu?,C $x=\frac6{800}=11310^3$,01,3,Câu 20. [KNTT - SBT] Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: $H_2+Cl_2ightarrow2HCl$ .iBể u thức tốđ đđ,trung bình của phản ứng là:,$A.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}.$ $B.~v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{HCl_2}}{\Delta t}.$,$C.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{Cl_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HC2}}{\Delta t}.$ $D.~v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{C_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{H_2}}{2\Delta t}.$

Accepted Answer

**Giải bài 19:**

(a) Để viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm, ta có phản ứng:

$$ 2N_2O_5(g) \rightarrow 4NO_2(g) + O_2(g) $$

Biểu thức tốc độ phản ứng sẽ được viết như sau:

$$
v = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{1}{1} \frac{d[O_2]}{dt}
$$

(b) Theo dữ liệu đã cho, tốc độ tạo thành $ O_2 $ là $ 9,0 \times 10^{-8} $ M/s. Từ biểu thức tốc độ phản ứng, ta có thể tính được tốc độ của các chất còn lại:

1. **Tính tốc độ biến thiên nồng độ của $ N_2O_5 $**:

$$
-\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}
$$

=>

$$
\frac{d[N_2O_5]}{dt} = -2 \cdot \frac{d[O_2]}{dt} = -2 \cdot 9,0 \times 10^{-8} = -1,8 \times 10^{-7} \text{ M/s}
$$

2. **Tính tốc độ biến thiên nồng độ của $ NO_2 $**:

$$
\frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}
$$

=>

$$
\frac{d[NO_2]}{dt} = 4 \cdot \frac{d[O_2]}{dt} = 4 \cdot 9,0 \times 10^{-8} = 3,6 \times 10^{-7} \text{ M/s}
$$

**Kết quả:**
- Tốc độ phản ứng của $ N_2O_5 $ là $ -1,8 \times 10^{-7} \text{ M/s} $.
- Tốc độ phản ứng của $ NO_2 $ là $ 3,6 \times 10^{-7} \text{ M/s} $.
- Tốc độ phản ứng của $ O_2 $ là $ 9,0 \times 10^{-8} \text{ M/s} $.