Đốt cháy hoàn toàn 12,4 g Phosphorus trong ko khí
A)Tính khối luong sản phẩm thu được
B)Tính V ko khí ở đkc cần dùng (oxygen chiếm 20%)

Question

Accepted Answer

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

**Bước 1: Viết phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn Phosphorus (P) trong không khí.**

Phosphorus cháy trong không khí tạo thành P2O5 (phosphorus pentoxide):

$$ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 $$

**Bước 2: Tính số mol của Phosphorus (P).**

Khối lượng P = 12,4 g

Nguyên tử khối của P = 31 g/mol

Số mol P:

$$
n_{P} = \frac{12,4}{31} = 0,4 \text{ mol}
$$

**Bước 3: Tính số mol O2 cần dùng theo phương trình.**

Từ phương trình:

4 mol P cần 5 mol O2

Vậy 0,4 mol P cần:

$$
n_{O_2} = \frac{5}{4} \times 0,4 = 0,5 \text{ mol}
$$

**A) Tính khối lượng sản phẩm thu được**

Sản phẩm là P2O5.

Từ phương trình: 4 mol P tạo ra 2 mol P2O5

Vậy 0,4 mol P tạo ra:

$$
n_{P_2O_5} = \frac{2}{4} \times 0,4 = 0,2 \text{ mol}
$$

Khối lượng mol của P2O5:

$$
M_{P_2O_5} = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142 \text{ g/mol}
$$

Khối lượng P2O5 tạo ra:

$$
m_{P_2O_5} = n \times M = 0,2 \times 142 = 28,4 \text{ g}
$$

**B) Tính thể tích không khí ở đktc cần dùng**

Số mol O2 cần là 0,5 mol.

Ở đktc, 1 mol khí chiếm 22,4 lít.

Thể tích O2 cần:

$$
V_{O_2} = 0,5 \times 22,4 = 11,2 \text{ lít}
$$

Không khí chứa 20% O2 về thể tích, nên thể tích không khí cần:

$$
V_{kk} = \frac{V_{O_2}}{0,2} = \frac{11,2}{0,2} = 56 \text{ lít}
$$

---

**Kết luận:**

A) Khối lượng sản phẩm P2O5 thu được là 28,4 g.

B) Thể tích không khí ở đktc cần dùng là 56 lít.