Cho $4,6$ gam $Na_2O$ vào $200$ ml dung dịch $HCl$ $1M$. Tính $pH$ của dung dịch sau phản ứng.

Để tính pH của dung dịch sau phản ứng, trước tiên ta cần xác định số mol của \(Na_2O\) và \(HCl\). **Bước 1: Tính số mol của \(Na_2O\)** Khối lượng mol của \(Na_2O\) được tính như sau: - Khối lượng mol của \(Na\) là \(23 \, g/mol\). - Khối lượng mol của \(O\) là \(16 \, g/mol\). Vậy khối lượng mol của \(Na_2O\) là: \[ M_{Na_2O} = 2 \times 23 + 16 = 46 + 16 = 62 \, g/mol \] Số mol của \(Na_2O\): \[ n_{Na_2O} = \frac{4.6 \, g}{62 \, g/mol} \approx 0.0742 \, mol \] **Bước 2: Tính số mol của \(HCl\)** Dung dịch \(HCl\) có nồng độ \(1M\) trong \(200 \, ml\), nên số mol của \(HCl\) là: \[ n_{HCl} = C \times V = 1 \, mol/L \times 0.2 \, L = 0.2 \, mol \] **Bước 3: Phản ứng giữa \(Na_2O\) và \(HCl\)** Phương trình phản ứng: \[ Na_2O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng \(1\) mol \(Na_2O\) phản ứng với \(2\) mol \(HCl\). **Bước 4: Tính số mol \(HCl\) cần dùng** Số mol \(HCl\) cần để phản ứng với \(0.0742 \, mol\) \(Na_2O\) là: \[ n_{HCl \, cần} = 2 \times n_{Na_2O} = 2 \times 0.0742 \approx 0.1484 \, mol \] **Bước 5: Tính số mol \(HCl\) dư sau phản ứng** Số mol \(HCl\) dư sau phản ứng là: \[ n_{HCl \, dư} = n_{HCl} - n_{HCl \, cần} = 0.2 \, mol - 0.1484 \, mol \approx 0.0516 \, mol \] **Bước 6: Tính nồng độ \(H^+\) sau phản ứng** Vì \(HCl\) là axit mạnh, tất cả số mol \(HCl\) dư sẽ chuyển thành \(H^+\): \[ C_{H^+} = \frac{n_{H^+}}{V} = \frac{0.0516 \, mol}{0.2 \, L} = 0.258 \, M \] **Bước 7: Tính pH** pH được tính bằng công thức: \[ pH = -\log[C_{H^+}] \] \[ pH = -\log[0.258] \approx 0.588 \] **Kết luận:** pH của dung dịch sau phản ứng là khoảng \(0.59\).