Cho $$ mol hỗn hợp $$ và $$ tác dụng hết với $$, thu được $$ lít $$ (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần viết các phản ứng hoá học xảy ra khi hỗn hợp sắt (Fe) và đồng (Cu) tác dụng với axit clohidric (HCl). 1. Phản ứng của Fe với HCl: $$ 2. Phản ứng của Cu với HCl: Cu không phản ứng với HCl trong điều kiện bình thường. Vì vậy, chỉ có sắt (Fe) tham gia phản ứng sinh ra khí H₂. Ta biết rằng 1,12 lít H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) tương đương với số mol H₂: $$ Theo phản ứng của Fe với HCl, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol Fe tham gia phản ứng là: $$ Số mol của hỗn hợp là 0,1 mol, do đó số mol Cu trong hỗn hợp là: $$ Tiếp theo, ta tính khối lượng của mỗi kim loại: - Khối lượng của Fe: $$ - Khối lượng của Cu: $$ Tổng khối lượng hỗn hợp là: $$ Cuối cùng, ta tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp: - Phần trăm khối lượng của Fe: $$ - Phần trăm khối lượng của Cu: $$ Vậy, phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là: - % khối lượng của Fe là khoảng 46.67% - % khối lượng của Cu là khoảng 53.33%