giải rồi ghi đáp từ câu 1 đến câu 8

Chúng ta sẽ giải từng câu một. **Câu 1:** Để trung hòa 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0.1M, trước tiên tính số mol OH- trong dung dịch này: \[ n_{Ba(OH)_2} = C \times V = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \text{ mol} \] Do Ba(OH)2 phân ly thành 1 Ba2+ và 2 OH-, nên số mol OH- là: \[ n_{OH^-} = 2 \times n_{Ba(OH)_2} = 2 \times 0.01 = 0.02 \text{ mol} \] Để trung hòa 0.02 mol OH-, cần một lượng HCl tương ứng: \[ n_{HCl} = n_{OH^-} = 0.02 \text{ mol} \] Thể tích HCl cần dùng là: \[ V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C_{HCl}} = \frac{0.02}{0.2} = 0.1 \text{ L} = 100 \text{ mL} \] **Đáp án: D. 100 mL.** --- **Câu 2:** Tính số mol HCl và H2SO4 trong 200 mL dung dịch hỗn hợp: \[ n_{HCl} = C \times V = 0.3 \times 0.2 = 0.06 \text{ mol} \] \[ n_{H_2SO_4} = C \times V = 0.1 \times 0.2 = 0.02 \text{ mol} \quad \text{(H2SO4 có 2 H+)} \] Tổng số mol H+: \[ n_{H^+} = n_{HCl} + 2 \times n_{H_2SO_4} = 0.06 + 2 \times 0.02 = 0.1 \text{ mol} \] Số mol Ba(OH)2 cần để trung hòa: \[ n_{Ba(OH)_2} = n_{OH^-} = 0.1 \text{ mol} \] Thể tích Ba(OH)2 cần dùng: \[ V_{Ba(OH)_2} = \frac{n_{Ba(OH)_2}}{C_{Ba(OH)_2}} = \frac{0.1}{0.2} = 0.5 \text{ L} = 500 \text{ mL} \] **Đáp án: B. 500 mL.** --- **Câu 3:** Tính số mol của các axit: \[ n_{H_2SO_4} = C \times V = 0.2 \times V \\ n_{H_3PO_4} = C \times V = 0.1 \times V \\ n_{HCl} = C \times V = 0.3 \times V \] Số mol H+ từ dung dịch X: \[ n_{H^+} = 0.2V + 0.1V + 0.3V = 0.6V \] Chọn V = 300 mL: \[ n_{H^+} = 0.6 \times 0.3 = 0.18 \text{ mol} \] Tính số mol NaOH và Ba(OH)2 để trung hòa: \[ V_{Y} = \frac{n_{H^+}}{C_{NaOH + Ba(OH)_2}} = \frac{0.18}{0.1 + 0.2} = \frac{0.18}{0.3} = 0.6 \text{ L} = 600 \text{ mL} \] **Đáp án: A. 600 mL.** --- **Câu 4:** Tính số mol của dung dịch Ba(OH)2 và NaOH: \[ n_{Ba(OH)_2} = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \text{ mol} \quad \text{(2 mol OH-)} \] \[ n_{NaOH} = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \text{ mol} \] Tổng số mol OH-: \[ n_{OH^-} = 2 \times 0.01 + 0.01 = 0.03 \text{ mol} \] Số mol HCl: \[ n_{HCl} = 0.0875 \times 0.4 = 0.035 \text{ mol} \] Dung dịch X: \[ n_{H^+} = n_{HCl} - n_{OH^-} = 0.035 - 0.03 = 0.005 \text{ mol} \] Tính pH: \[ pH = -\log(0.005) \approx 2 \] **Đáp án: B. 2.** --- **Câu 5:** Tính số mol HCl và Ba(OH)2, KOH: \[ n_{HCl} = 0.75 \times 0.04 = 0.03 \text{ mol} \\ n_{Ba(OH)_2} = 0.08 \times 0.16 = 0.0128 \text{ mol} \quad \text{(2 mol OH-)} \\ n_{KOH} = 0.04 \times 0.16 = 0.0064 \text{ mol} \] Tổng số mol OH-: \[ n_{OH^-} = 2 \times 0.0128 + 0.0064 = 0.032 \text{ mol} \] Tính số mol H+ còn lại: \[ n_{H^+} = n_{HCl} - n_{OH^-} = 0.03 - 0.032 = -0.002 \text{ mol} \quad \text{(có dư OH-)} \] Tính pH: \[ pH = 14 + \log(0.002) \approx 11 \] **Đáp án: C. 11.** --- **Câu 6:** Tính số mol NaOH và Ba(OH)2: \[ n_{NaOH} = 0.5 \times 0.25 = 0.125 \text{ mol} \\ n_{Ba(OH)_2} = 0.1 \times 0.25 = 0.025 \text{ mol} \] Tổng số mol OH-: \[ n_{OH^-} = 0.125 + 2 \times 0.025 = 0.175 \text{ mol} \] Tính số mol H+ từ HCl: \[ n_{H^+} = n_{OH^-} = 0.175 \text{ mol} \] Số mol HCl: \[ n_{HCl} = \frac{n_{H^+}}{V_{HCl}} = \frac{0.175}{0.4} \approx 0.4375 \text{ mol/L} \] Từ đó tính a: \[ a = 0.175/0.15 \approx 1.17 \] **Đáp án: D. 1,14M.** --- **Câu 7:** Tính số mol H2SO4 và HCl trong dung dịch pH = 2: \[ n_{H^+} = 10^{-2} = 0.01 \text{ mol/L} \] Số mol H2SO4 và HCl: \[ n_{H^+} = n_{H2SO4} + n_{HCl} = n_{KOH} = 0.02V_{KOH} \] Khi pH = 4, ta cần trung hòa một phần H+: \[ n_{H^+} = n_{KOH} \] Tính lượng KOH cần: \[ V_{KOH} = \frac{0.01}{0.02} = 0.5L \] **Đáp án: D. 0,3725L.** --- **Câu 8:** Số mol H2SO4 và NaOH khi pH = 1: \[ n_{H^+} = 10^{-1} = 0.1 \text{ mol} \] Tổng số mol H2SO4 cần: \[ n_{H^+} = 0.5 \times \frac{V_1}{V_1 + V_2} \] Số mol NaOH: \[ 0.6V_2 = n_{H^+} = 0.1 \] Tính tỉ lệ: \[ \frac{V_1}{V_2} = \frac{0.5}{0.6} = \frac{5}{6} \] **Đáp án: B. 5:11.**