giải rồi ghi đáp từ câu 1 đến câu 8 $\left[\begin{array}{l}\sum n_{H^-}\sum n_{OH^-} ightarrow Có~H^+~dư\pH_{sau}

Question

giải rồi ghi đáp từ câu 1 đến câu 8 $\left[\begin{array}{l}\sum n_{H^-}>\sum n_{OH^-}ightarrow Có~H^+~dư\pH_{sau}<7ightarrow Môi~trường~axit\end{array}ight.$ $n_H+=n_{OH}-$,$ightarrow$ Có H&#x27; dư,$\leftrightarrow0,2.0,1=0,1.0,1.2$,Câu 1: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 mL dd $Ba(OH)_2$ 0,1 M là,A. 500 mL. B. 50 mL. C. 200 mL. D. 100 mL.,Câu 2: Để trung hoà 200 mL dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M và $H_2SO_4$ 0,1M cần dùng V mL dd $Ba(OH)_2~0,2M.$ 0,2M. V có giá trị,là,A. 400 mL. B. 500 mL. C. 250 mL. D. 300mL.,Câu 3: Trộn 3 dd $H_2SO_4~0,2M;H_3PO_4~0,1M;$ 0,1M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd X. Lấy 300 mL dd,X cho phản ứng vừa đủ V L dd Y gồm NaOH 0,1M và $Ba(OH)_2~0,2M.$ 0,2M. Giá trị V là,A. 600mL. B. 1000 mL. C. 333mL. D. 200 mL.,Câu 4: Trộn 100 mL dung dịch gồm $Ba(OH)_2$ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 mL HCl 0,0875M thu được dung dịch X.,Giá trị pH của dung dịch X là,A. 7. B. 2. C. 6. D. 1.,[ Đề thi thử THPTQG - THPT Hàn Thuyên - Bắc Ninh- Lần 2 - Năm 2024 ],Câu 5: Cho 40mL dd HCl 0,75M vào 160mL dd chứa đồng thời $Ba(OH)_2$ 0,08M và KOH 0,04M thu được 200mL dd,có pH là,A. 2. B. 3. C. 11. D. 12.,Câu 6: Trộn 150 mL dd HCl nồng độ a mol/L với 250 mL dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M và $Ba(OH)_2~0,1M$ 0,1M thu được,dd có $pH=12.$ Giá trị của a là,A. 0,175M. B. 0,01M. C. 0,57M. D. 1,14M.,Câu 7: Thể tích dung dịch KOH 0,02 M cần cho vào 100 mL dd hỗn hợp gồm $H_2SO_4;$ HCl có $pH=2$ để thu được,dd có $pH=4$ là,A. 0,2575 L. B. 0,1135 L. C. 0,4925 L. D. 0,3725 L.,Câu 8: A là dd $H_2SO_4~0,5M;$ B là dd NaOH 0,6M. Trộn $V_1$ L A với $V_2$ L.B thu được $(V_1+V_2)$ L dd có $pH=1.$ Tỉ lệ $V_1:V_2$,bằng,A. 1:1. B. 5:11. C. 7:9. D. 9:11.

Accepted Answer

Chúng ta sẽ giải từng câu một.

**Câu 1:**
Để trung hòa 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0.1M, trước tiên tính số mol OH- trong dung dịch này:
$$
n_{Ba(OH)_2} = C \times V = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \text{ mol}
$$
Do Ba(OH)2 phân ly thành 1 Ba2+ và 2 OH-, nên số mol OH- là:
$$
n_{OH^-} = 2 \times n_{Ba(OH)_2} = 2 \times 0.01 = 0.02 \text{ mol}
$$
Để trung hòa 0.02 mol OH-, cần một lượng HCl tương ứng:
$$
n_{HCl} = n_{OH^-} = 0.02 \text{ mol}
$$
Thể tích HCl cần dùng là:
$$
V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C_{HCl}} = \frac{0.02}{0.2} = 0.1 \text{ L} = 100 \text{ mL}
$$
**Đáp án: D. 100 mL.**

---

**Câu 2:**
Tính số mol HCl và H2SO4 trong 200 mL dung dịch hỗn hợp:
$$
n_{HCl} = C \times V = 0.3 \times 0.2 = 0.06 \text{ mol}
$$
$$
n_{H_2SO_4} = C \times V = 0.1 \times 0.2 = 0.02 \text{ mol} \quad \text{(H2SO4 có 2 H+)}
$$
Tổng số mol H+:
$$
n_{H^+} = n_{HCl} + 2 \times n_{H_2SO_4} = 0.06 + 2 \times 0.02 = 0.1 \text{ mol}
$$
Số mol Ba(OH)2 cần để trung hòa:
$$
n_{Ba(OH)_2} = n_{OH^-} = 0.1 \text{ mol}
$$
Thể tích Ba(OH)2 cần dùng:
$$
V_{Ba(OH)_2} = \frac{n_{Ba(OH)_2}}{C_{Ba(OH)_2}} = \frac{0.1}{0.2} = 0.5 \text{ L} = 500 \text{ mL}
$$
**Đáp án: B. 500 mL.**

---

**Câu 3:**
Tính số mol của các axit:
$$
n_{H_2SO_4} = C \times V = 0.2 \times V \
n_{H_3PO_4} = C \times V = 0.1 \times V \
n_{HCl} = C \times V = 0.3 \times V
$$
Số mol H+ từ dung dịch X:
$$
n_{H^+} = 0.2V + 0.1V + 0.3V = 0.6V
$$
Chọn V = 300 mL:
$$
n_{H^+} = 0.6 \times 0.3 = 0.18 \text{ mol}
$$
Tính số mol NaOH và Ba(OH)2 để trung hòa:
$$
V_{Y} = \frac{n_{H^+}}{C_{NaOH + Ba(OH)_2}} = \frac{0.18}{0.1 + 0.2} = \frac{0.18}{0.3} = 0.6 \text{ L} = 600 \text{ mL}
$$
**Đáp án: A. 600 mL.**

---

**Câu 4:**
Tính số mol của dung dịch Ba(OH)2 và NaOH:
$$
n_{Ba(OH)_2} = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \text{ mol} \quad \text{(2 mol OH-)}
$$
$$
n_{NaOH} = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \text{ mol}
$$
Tổng số mol OH-:
$$
n_{OH^-} = 2 \times 0.01 + 0.01 = 0.03 \text{ mol}
$$
Số mol HCl:
$$
n_{HCl} = 0.0875 \times 0.4 = 0.035 \text{ mol}
$$
Dung dịch X:
$$
n_{H^+} = n_{HCl} - n_{OH^-} = 0.035 - 0.03 = 0.005 \text{ mol}
$$
Tính pH:
$$
pH = -\log(0.005) \approx 2
$$
**Đáp án: B. 2.**

---

**Câu 5:**
Tính số mol HCl và Ba(OH)2, KOH:
$$
n_{HCl} = 0.75 \times 0.04 = 0.03 \text{ mol} \
n_{Ba(OH)_2} = 0.08 \times 0.16 = 0.0128 \text{ mol} \quad \text{(2 mol OH-)} \
n_{KOH} = 0.04 \times 0.16 = 0.0064 \text{ mol}
$$
Tổng số mol OH-:
$$
n_{OH^-} = 2 \times 0.0128 + 0.0064 = 0.032 \text{ mol}
$$
Tính số mol H+ còn lại:
$$
n_{H^+} = n_{HCl} - n_{OH^-} = 0.03 - 0.032 = -0.002 \text{ mol} \quad \text{(có dư OH-)}
$$
Tính pH:
$$
pH = 14 + \log(0.002) \approx 11
$$
**Đáp án: C. 11.**

---

**Câu 6:**
Tính số mol NaOH và Ba(OH)2:
$$
n_{NaOH} = 0.5 \times 0.25 = 0.125 \text{ mol} \
n_{Ba(OH)_2} = 0.1 \times 0.25 = 0.025 \text{ mol}
$$
Tổng số mol OH-:
$$
n_{OH^-} = 0.125 + 2 \times 0.025 = 0.175 \text{ mol}
$$
Tính số mol H+ từ HCl:
$$
n_{H^+} = n_{OH^-} = 0.175 \text{ mol}
$$
Số mol HCl:
$$
n_{HCl} = \frac{n_{H^+}}{V_{HCl}} = \frac{0.175}{0.4} \approx 0.4375 \text{ mol/L}
$$
Từ đó tính a:
$$
a = 0.175/0.15 \approx 1.17
$$
**Đáp án: D. 1,14M.**

---

**Câu 7:**
Tính số mol H2SO4 và HCl trong dung dịch pH = 2:
$$
n_{H^+} = 10^{-2} = 0.01 \text{ mol/L}
$$
Số mol H2SO4 và HCl:
$$
n_{H^+} = n_{H2SO4} + n_{HCl} = n_{KOH} = 0.02V_{KOH}
$$
Khi pH = 4, ta cần trung hòa một phần H+:
$$
n_{H^+} = n_{KOH}
$$
Tính lượng KOH cần:
$$
V_{KOH} = \frac{0.01}{0.02} = 0.5L
$$
**Đáp án: D. 0,3725L.**

---

**Câu 8:**
Số mol H2SO4 và NaOH khi pH = 1:
$$
n_{H^+} = 10^{-1} = 0.1 \text{ mol}
$$
Tổng số mol H2SO4 cần:
$$
n_{H^+} = 0.5 \times \frac{V_1}{V_1 + V_2}
$$
Số mol NaOH:
$$
0.6V_2 = n_{H^+} = 0.1
$$
Tính tỉ lệ:
$$
\frac{V_1}{V_2} = \frac{0.5}{0.6} = \frac{5}{6}
$$
**Đáp án: B. 5:11.**