Đốt cháy 5,4 gam bột aluminium trong khí chlorine, thu được aluminium chlorine a) Tính thể tích khí chlorine đã tham gia phản ứng ( 25°C, 1 bar ) b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xác định phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và khí clo (Cl₂) để tạo thành muối nhôm clorua (AlCl₃). ### a) Tính thể tích khí chlorine đã tham gia phản ứng (25°C, 1 bar) **Bước 1: Viết phương trình phản ứng** Phương trình phản ứng giữa nhôm và khí clo là: \[ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 \] **Bước 2: Tính số mol nhôm** Khối lượng nhôm = 5,4 g. Khối lượng mol của nhôm (Al) là khoảng 27 g/mol. \[ n_{Al} = \frac{5,4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol} \] **Bước 3: Tính số mol khí clo cần thiết** Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Al và Cl₂ là 2:3. Vì vậy, số mol Cl₂ cần thiết sẽ là: \[ n_{Cl_2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0,2 \text{ mol} = 0,3 \text{ mol} \] **Bước 4: Tính thể tích khí clo** Sử dụng định luật khí lý tưởng, thể tích khí có thể được tính bằng công thức: \[ V = n \cdot RT \] Trong đó: - \( n \) là số mol khí (0,3 mol), - \( R \) là hằng số khí lý tưởng (0,08314 L·bar/(K·mol)), - \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối (25°C = 298 K). Tính thể tích: \[ V = 0,3 \text{ mol} \cdot 0,08314 \text{ L·bar/(K·mol)} \cdot 298 \text{ K} \] \[ V \approx 7,4 \text{ L} \] ### b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng **Bước 1: Tính số mol muối nhôm clorua (AlCl₃) tạo thành** Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl₃. Vậy số mol AlCl₃ tạo thành bằng số mol Al: \[ n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2 \text{ mol} \] **Bước 2: Tính khối lượng AlCl₃** Khối lượng mol của AlCl₃ = 27 (Al) + 3 × 35,5 (Cl) = 27 + 106,5 = 133,5 g/mol. Tính khối lượng AlCl₃: \[ m_{AlCl_3} = n_{AlCl_3} \times M_{AlCl_3} = 0,2 \text{ mol} \times 133,5 \text{ g/mol} \] \[ m_{AlCl_3} \approx 26,7 \text{ g} \] ### Kết luận a) Thể tích khí chlorine đã tham gia phản ứng là khoảng 7,4 L. b) Khối lượng muối nhôm clorua (AlCl₃) tạo thành là khoảng 26,7 g.