Cho 5,4 gam hỗn hợp kim loại bạc và nhôm vào 100ml dung dịch sulfuric acid loãng.phản ứng xong,thu được 3,36 lít khí hydrogen(đktc) a). Tính khối lượng kim loại bạc và nhôm đã tham gia phản ứng? b). Tí...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các phương trình hóa học và định luật bảo toàn khối lượng. **Phản ứng giữa nhôm và axit sulfuric:** 1. Nhôm phản ứng với axit sulfuric: \[ 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow \] 2. Bạc không phản ứng với axit sulfuric loãng, vì vậy chỉ có nhôm tham gia phản ứng. **a) Tính khối lượng kim loại bạc và nhôm đã tham gia phản ứng:** Trước tiên, ta biết rằng 3,36 lít khí H₂ tương đương với số mol của H₂: \[ n(H_2) = \frac{V}{V_{đktc}} = \frac{3,36 \, lít}{22,4 \, lít/mol} = 0,15 \, mol \] Theo phương trình phản ứng, 3 mol H₂ được sinh ra từ 2 mol Al, do đó: \[ n(Al) = \frac{2}{3} n(H_2) = \frac{2}{3} \cdot 0,15 = 0,1 \, mol \] Khối lượng của nhôm là: \[ m(Al) = n(Al) \cdot M(Al) = 0,1 \, mol \cdot 27 \, g/mol = 2,7 \, g \] Tổng khối lượng của hỗn hợp kim loại là 5,4 g, do đó khối lượng của bạc là: \[ m(Ag) = m_{hỗn\ hợp} - m(Al) = 5,4 \, g - 2,7 \, g = 2,7 \, g \] **Tóm lại:** - Khối lượng nhôm (Al): 2,7 g - Khối lượng bạc (Ag): 2,7 g **b) Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid đã dùng:** Từ phương trình phản ứng, 6 mol H₂SO₄ sẽ tạo ra 3 mol H₂, do đó số mol H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là: \[ n(H_2SO_4) = \frac{6}{3} n(H_2) = 2 n(H_2) = 2 \cdot 0,15 = 0,3 \, mol \] Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ đã dùng trong 100 ml: \[ C(H_2SO_4) = \frac{n(H_2SO_4)}{V(dung\ dịch)} = \frac{0,3 \, mol}{0,1 \, lít} = 3 \, mol/lít \] **Tóm lại:** - Nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid đã dùng: 3 mol/lít.