giúp mình với

**Câu 6:** Để giải bài này, ta cần phân tích các biểu thức tốc độ và mối quan hệ giữa nồng độ các chất tham gia phản ứng. Từ phương trình phản ứng: \[ A + 4B \rightarrow 2C + 3D \] - Tốc độ phản ứng có thể viết như sau: \[ \overline{v} = -\frac{1}{4}\frac{\Delta C_A}{\Delta t} = -\frac{1}{1}\frac{\Delta C_B}{\Delta t} = \frac{1}{2}\frac{\Delta C_C}{\Delta t} = \frac{1}{3}\frac{\Delta C_D}{\Delta t} \] Ta có các tỷ lệ tốc độ như sau: 1. \(-\frac{1}{4}\Delta C_A\) 2. \(-\Delta C_B\) 3. \(\frac{1}{2}\Delta C_C\) 4. \(\frac{1}{3}\Delta C_D\) Ta có thể so sánh các tỷ lệ với nhau để tìm mối liên hệ. Bằng cách sử dụng tỷ lệ tốc độ phản ứng này, ta có thể tìm được các lựa chọn: - Nếu \(C\) và \(D\) tăng lên, thì \(A\) và \(B\) phải giảm đi. Điều này phù hợp với các phương trình. **Đáp án:** Dựa vào các phân tích trên, lựa chọn đúng là **A.** --- **Câu 7:** a. Đúng. Nhiều mảnh củi nhỏ có tổng diện tích tiếp xúc với oxy lớn hơn, giúp quá trình cháy diễn ra nhanh hơn. b. Đúng. Khúc củi to có bề mặt nhỏ, vì vậy cần thời gian lâu hơn để bắt lửa và cháy. c. Sai. Không phải tất cả các mảnh củi nhỏ đều bắt lửa cùng một lúc, vì tốc độ cháy còn phụ thuộc vào cách bố trí và thông gió. d. Sai. Khúc củi to nặng hơn nhưng không nhất thiết cháy khó hơn, điều này còn phụ thuộc vào bề mặt tiếp xúc và thông gió. --- **Câu 8:** a. Sai. Áp suất của các khí NO và \(O_2\) sẽ tăng lên khi thể tích giảm. b. Đúng. Khi thể tích giảm, áp suất sẽ tăng lên. c. Đúng. Tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần do nồng độ \(NO\) tăng gấp 2 (do thể tích giảm một nửa) và theo định luật tác dụng khối lượng. d. Sai. Tốc độ phản ứng không tăng 8 lần mà chỉ tăng 4 lần như đã phân tích ở trên. --- **Câu 9:** a. Đúng. Tốc độ phản ứng giảm theo thời gian vì nồng độ chất phản ứng giảm. b. Sai. Tốc độ phản ứng không phải là như nhau tại bất kỳ thời điểm nào. c. Đúng. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và thường tăng khi nhiệt độ tăng. d. Sai. Tốc độ phản ứng tăng khi nồng độ chất phản ứng tăng. --- **Câu 10:** a) Biểu thức định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng \(2A \rightarrow B\) là: \[ v = k[A]^2 \] b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng: \[ \Delta C_A = C_{A0} - C_A = 0.100 - 0.0825 = 0.0175 M \] \[ \Delta t = 45 s \] \[ v = -\frac{\Delta C_A}{\Delta t} = -\frac{-0.0175}{45} = 0.0003889 ~M/s \approx 3.89 \times 10^{-4} ~M/s \] --- **Câu 11:** Sử dụng hệ số Van't Hoff (\(\gamma = 2 \div 4\)), ta tính tốc độ phản ứng tăng lên: Tăng nhiệt độ từ \(50^\circ C\) lên \(90^\circ C\) (tăng 40 độ) có thể được ước tính là: \[ \text{Tăng lần} = 2^{\frac{40}{10}} = 2^4 = 16 \quad (\text{nếu } \gamma=2) \] hoặc \[ \text{Tăng lần} = 4^{\frac{40}{10}} = 4^4 = 256 \quad (\text{nếu } \gamma=4) \] Tùy thuộc vào giá trị của \(\gamma\), tốc độ phản ứng sẽ tăng từ 16 lần đến 256 lần. --- **Câu 12:** Phản ứng phân huỷ ozon: \[3O_3(g) \rightarrow 2O_2(g)\] Tốc độ trung bình của sự hình thành \(O_2\) là \(1,5 \times 10^{-3} M/s\). Từ phản ứng, ta thấy rằng cứ 3 phân tử \(O_3\) phân huỷ thì tạo ra 2 phân tử \(O_2\). Vậy tốc độ phân huỷ của \(O_3\) là: \[ \text{Tốc độ phân huỷ } O_3 = \frac{3}{2} \times \text{tốc độ hình thành } O_2 = \frac{3}{2} \times 1,5 \times 10^{-3} = 2,25 \times 10^{-3} M/s \] **Đáp án:** Tốc độ trung bình của sự phân huỷ ozon là \(2,25 \times 10^{-3} M/s\).