Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm $0{,}1$ mol $Mg$ và $0{,}1$ mol $Zn$ vào dung dịch $HCl$ dư. Thể tích khí $H_2$ thu được ở đktc là: A. $2{,}24$ lít B. $3{,}36$ lít C. $4{,}48$ lít D. $1{,}12$ lít

Để giải bài toán này, ta cần xem xét các phản ứng hóa học của magie (Mg) và kẽm (Zn) với axit clohydric (HCl). 1. Phản ứng của Mg với HCl: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \] Từ phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ sản xuất ra 1 mol H₂. 2. Phản ứng của Zn với HCl: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] Tương tự, 1 mol Zn cũng sẽ sản xuất ra 1 mol H₂. Với hỗn hợp có 0,1 mol Mg và 0,1 mol Zn, ta sẽ tính số mol H₂ thu được từ từng kim loại: - Số mol H₂ từ Mg: \[ n_{H_2(Mg)} = 0,1 \text{ mol} \] - Số mol H₂ từ Zn: \[ n_{H_2(Zn)} = 0,1 \text{ mol} \] Tổng số mol H₂ thu được là: \[ n_{H_2} = n_{H_2(Mg)} + n_{H_2(Zn)} = 0,1 + 0,1 = 0,2 \text{ mol} \] Tại điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, thể tích H₂ thu được là: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \text{ lít} \] Vậy thể tích khí H₂ thu được ở đktc là: **C. 4,48 lít**