trả lời câu hỏi đúng sai bên dưới Câu 1. (2,0 điểm) Thí sinh trả lời từ ý 1 đến 8. Mỗi ý chỉ trả lời Đúng hoặc Sai (không giải thích).,1. Có 4 chất đơn chức mạch hở ứng với công thức phân tử $C_4H_8O_2.$,2. Cacbohydrate bị thuỷ phân trong cả môi trường acid và base.,3. Glucose có thể phản ứng với alhydrit acetic tạo ester tối đa 5 gốc acid.,4. Các dung dịch glucose, saccharose và maltose đều bị oxi hoá bởi copper (II) hydroxide trong môi,trường kiềm đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch.,5. Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp thường được cấu tạo bởi hai phần, một phần ưa nước và một phần,kị nước.,6. phenol làm mất màu dung dịch nước bromine, còn benzyl ancohol không làm mất màu dung dịch nước,bromine.,7. Khi xếp một số quả chín vào giữa sọt quả xanh thì toàn bộ sọt quả xanh sẽ nhanh chóng chín đều.,8. Để khử mùi tanh của cá (thường do hỗn hợp các amine có tính base gây ra) người ta dùng dung dịch,xút 5%.,Câu 2. (2,0 điểm) Thí sinh chỉ ghi kết quả từ ý 1 đến 6,1. Cho các dung dịch đựng riêng biệt HCl, $CuSO_4,~FeCl_3,~HNO_2,$ NaOH. Có bao nhiêu dung dịch tác,dụng được với Nazco3?,2. Xà phòng hóa một triglyceride X trong dung dịch potassium hydroxide thu được hỗn hợp gồm glycerol,và hai muối potassium palmitate, potassium linoleate. Có bao nhiêu công thức cấu tạo của X?,3. Cho các chất glucose, fructose, sachcarose, maltose, tinh bột, cellulose. Có bao nhiêu chất tham gia,phản ứng thủy phân trong môi trường acid?,4. Isoamyl acetate có mùi chuối chín. Phân tử khối của isoamyl acetate bằng bao nhiêu?,5. Một chiếc gương soi cần tráng một lớp bạc có diện tích bề mặt là $100~cm^2$ và độ dày là 0,5 um. Để,tráng được 600 chiếc gương soi trên cần dùng m gam glucose tác dụng với lượng dư dung dịch,$AgNO_3$ trong $NH_3.$ Biết hiệu suất phản ứng tráng bạc là 90% và khối lượng riêng của bạc là 10,4 $10,49~g/cm^3.$,Giá trị của m bằng bao nhiêu (làm tròn đến hàng phần trăm)?,6. Hiện nay, xăng sinh học $E_5$ (xăng chứa 5% ethanol về thể tích) đang được sử dụng ở nước ta để thay,thế một phần xăng truyền thống. Trong một nhà máy, ethanol được sản xuất từ cellulose với hiệu suất của,cả quá trình là 75%. Để pha chế được 5520 lít xăng E5, cần dùng m tấn mùn cưa (chứa 50% cellulose,,phần còn lại là chất trơ). Biết ethanol có khối lượng riêng là 0,8 g. $0,8~g.~mL^{-1}.$ Giá trị của m bằng bao nhiêu,(làm tròn đến hàng phần trăm)?,Câu 3. (2,0 điểm),Khí $SO_2$ được tách ra khỏi khí thải của nhà máy nhiệt điện bằng cách cho khí thải lội qua dung dịch,huyền phù calcium carbonate hoặc calcium hydroxide. Kết quả là toàn bộ $SO_2$ đã bị hấp thụ chuyển hóa,hết thành thạch cao $(CaSO_4.2H_2O).$,Xử lý theo phương pháp này, loại bỏ được 90% $SO_2.$ Biết rằng lưu lượng khí thải là $8,5.10^3~m^3$ /giờ $(25^0C$,và 1 atm) chứa 0,2% $0,2\%SO_2$ theo thể tích. Giả sử $SO_2$ không được tách ra khỏi khí thải và được phân tán vào,$5000~m^3$ nước lỏng trong khí quyển sau đó chuyển hết thành sulfuric acid. Coi các khí là khí lí tưởng.,a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.,b. Tính khối lượng calcium carbonate mỗi ngày và khối lượng thạch cao sinh ra.,c. Tính pH của khí quyển.,d. Sự phun trào núi lửa thường kèm theo một lượng khí $SO_2$ chuyển vào không khí. Sau một đợt phun,trào núi lửa, trị số pH của nước mưa đo được bằng 3,2. Hãy tính nồng độ của sulfuric acid trong nước,mưa, giả thiết rằng sự acid hóa chỉ do sulfuric acid.,2. Khí sulfur dioxide tham gia trong quá trình sản xuất sulfuric acid, oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen,hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ $450^0C-500^0C,$ xúc tác tạo ra sulfur trioxide theo phương trình hóa,học: $2SO_2(g)+O_2(g)\overset{V_2O_5,450^0C-500^0C}\leftrightarrow2SO_3(g)$

Question

Accepted Answer

**Câu 1:**

1. Đúng
2. Đúng
3. Đúng
4. Sai
5. Đúng
6. Đúng
7. Đúng
8. Sai

**Câu 2:**

1. 3
2. 3
3. 4
4. 86
5. 2
6. 6

**Câu 3:**

a. Phương trình phản ứng:

- $CaCO_3 + SO_2 + H_2O ightarrow CaSO_4.2H_2O + CO_2$
- $Ca(OH)_2 + SO_2 ightarrow CaSO_3 + H_2O$

b. Tính khối lượng calcium carbonate mỗi ngày và khối lượng thạch cao sinh ra:

- Lưu lượng khí thải mỗi ngày: $8,5 	imes 10^3 \, m^3/h 	imes 24 \, h = 204000 \, m^3$
- Khối lượng $SO_2$: $204000 	imes 0,002 = 408 \, m^3$ (tương ứng $408 \, m^3$ khí chứa 0.2% SO2)
- Khối lượng $SO_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn: $408 \, m^3 	imes 2,24 \, kg/m^3 = 914,88 \, kg$.
- Khối lượng calcium carbonate cần thiết: $CaCO_3$ sẽ phản ứng với $SO_2$ theo tỷ lệ 1:1, vì vậy cần $914,88 \, kg$ $CaCO_3$.
- Khối lượng thạch cao sinh ra: $914,88 \, kg$.

c. Tính pH của khí quyển:

- Khí SO2 tan trong nước tạo thành H2SO3, sau đó chuyển hóa thành H2SO4.
- Nồng độ H2SO4 tính từ pH = 3.2: $pH = -log[H^+] \Rightarrow [H^+] = 10^{-3.2} = 0.000630957 \, mol/L$.

d. Nồng độ của sulfuric acid trong nước mưa: Nồng độ sulfuric acid (H2SO4) được tính bằng cách lấy $[H^+]$ chia cho 2, do phản ứng H2SO4 phân li thành 2 ion H+:

- Nồng độ $H2SO4$ = $\frac{0.000630957}{2} \approx 0.0003154785 \, mol/L$.

**Câu 4:**

$2SO_2(g) + O_2(g) \overset{V_2O_5, 450^0C-500^0C}{ightarrow} 2SO_3(g)$.

Trên đây là các câu trả lời cho bài tập của bạn.