Cho $4.6$ $g$ $Na$ phản ứng hết với nước. Số mol $H_2$ thu được là: A. $0.05$ B. $0.10$ C. $0.15$ D. $0.20$

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng của natri (Na) với nước (H₂O): \[ 2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2 \] Từ phương trình phản ứng, chúng ta thấy rằng 2 mol Na sẽ tạo ra 1 mol H₂. Bước 1: Tính số mol Na từ 4.6 g Khối lượng mol của Na = 23 g/mol. Số mol Na có trong 4.6 g là: \[ n_{Na} = \frac{m}{M} = \frac{4.6 \text{ g}}{23 \text{ g/mol}} \approx 0.20 \text{ mol} \] Bước 2: Tính số mol H₂ thu được Theo phương trình phản ứng, 2 mol Na tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ thu được từ 0.20 mol Na là: \[ n_{H_2} = \frac{n_{Na}}{2} = \frac{0.20 \text{ mol}}{2} = 0.10 \text{ mol} \] Vậy số mol H₂ thu được là \( 0.10 \) mol. Do đó, câu trả lời đúng là: **B. 0.10**.