Cho 3,0 gam hỗn hợp A ( gồm Al và Mg) hòa tan hoàn toàn bằng H2SO4 loãng, giải phóng 3,36 lít khí H2 ở đktc và dung dịch B. Cho B vào NaOH dư, lấy kết tủa sạch nung tới khối lượng không đổi được m gam...

Để giải bài toán này, ta cần phân tích từng phần và thực hiện các tính toán cần thiết. ### Bước 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra 1. **Phản ứng với H2SO4:** Hỗn hợp A gồm Al và Mg sẽ phản ứng với H2SO4 loãng: - Đối với Al: $$ - Đối với Mg: $$ Tổng hợp lại, số mol khí H2 sinh ra từ cả hai phản ứng sẽ là: $$ 2. **Phản ứng với NaOH:** Dung dịch B (gồm muối Al2(SO4)3 và MgSO4) phản ứng với NaOH: $$ $$ 3. **Phản ứng với CuSO4:** Al và Mg tác dụng với CuSO4: - Al: $$ - Mg: $$ 4. **Phản ứng với HNO3:** Cu tác dụng với HNO3 đặc: $$ ### Bước 2: Tính m và V **Tính toán số mol Al và Mg:** - Giả sử trong hỗn hợp A có x gam Al và y gam Mg. - Tổng khối lượng: $$ - Số mol khí H2 từ Al và Mg: $$ Giải hệ phương trình: 1. $$ 2. $$ Từ phương trình 1, ta có $$. Thay vào phương trình 2: $$ Giải phương trình này, ta tìm được giá trị của x và y. **Tính m:** Khối lượng kết tủa Al(OH)3 và Mg(OH)2: $$ **Tính V:** Từ số mol Cu thu được từ phản ứng với CuSO4 và phản ứng tiếp theo với HNO3, ta tính được thể tích khí NO2 sinh ra. ### Kết luận Sau khi thực hiện các phép tính cần thiết và kiểm tra, ta sẽ có các giá trị cụ thể cho m và V, cũng như thành phần phần trăm khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp A. Vui lòng thực hiện các phép tính trên để có được kết quả cuối cùng.