chiiiiiii cho be 2. TRAC NGHIỆM ĐUNG - SAI,Câu 50. Xét trạng thái tự nhiên của sulfur.,a. Trong tự nhiên sulfur có cả ở dạng đơn chất và hợp chất.,b. Dạng đơn chất sulfur thường có ở gần các hồ nước mặn.,c. Dạng hợp chất sulfur thường có ở các khoáng vật như pyrite $(FeS_2),$ chu sa $(HgS),...$,d. Trong cơ thể người, sulfur có trong thành phần của nhiều protein và enzyme.,Câu 51. Xét cấu tạo của nguyên tử và phân tử sulfur.,a. Cấu hình electron của nguyên tử sulfur là $1s^22s^22p^63s^23p^4.$,b. Trong bảng tuần hoàn, sulfur thuộc ô số 16, chu kì 4, nhóm VIA.,c. Phân tử sulfur gồm 6 nguyên tử liên kết với nhau cực tạo thành vòng khép kín.,d. Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử sulfur thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.,Câu 52. Xét tính chất vật lí của sulfur ở điều kiện thường.,a. Sulfur là chất rắn, màu vàng.,b. Sulfur có hai dạng thù hình là sulfur đơn tà và sulfur đa tà.,c. Sulfur tan tốt trong nước.,d. Sulfur ít tan trong alcohol, tan nhiều trong $CS_2,$ benzene, ...,Câu 53. [CD - SBT] Phân tử sulfur, Ss, có cấu tạo như hình bên.,,a. Phân tử $S_8$ là một phân tử phân cực.,b. Sulfur không tan trong nước.,c. Sulfur tan nhiều trong dung môi ethanol (một loại alcohol).,d. Sulfur tan tốt trong dung môi không phân cực như carbon disuldide $(CS_2).$,Câu 54. Đơn chất sulfur có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên trong các phản,ứng hóa học sulfur thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.,a. Khi tác dụng với $H_2$ thì S thể hiện tính khử.,b. Khi tác dụng với Fe thì S thể hiện tính oxi hóa.,c.,Có thể sử dụng S để khử độc Hg trong phòng thí nghiệm.,d. Khi tác dụng với $O_2$ thì S thể hiện tính khử.,Câu 55. [CTST - SBT] Cho các phát biểu về sulfur.,a. Sulfur là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá.,b. Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử.,c. Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.,d. Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử $(S_8).$,Câu 56. Sulfur có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.,a. Dùng để sản xuất sulfuric acid. b. Dùng để lưu hóa cao su.,c. Dùng để sản xuất bật lửa. d. Dùng để sản xuất thuốc trừ sâu, diệt nấm.,Câu 57. Xét tính chất vật lí của $SO_2$ ở điều kiện thường.,$a.~SO_2$ là chất khí không màu, không mùi. $b.~SO_2$ tan tốt trong nước.,$c.~SO_2$ là một khí độc. d. Khí $SO_2$ nhẹ hơn không khí.,Câu 58. Xét tính chất hóa học của $SO_2.$,$a.~SO_2$ là một acidic oxide.,$b.~SO_2$ có thể tác dụng với base tan tạo thành muối và nước.,c. Khi phản ứng với Mg thì $SO_2$ thể hiện tính khử.,d. Khi tác dụng với $O_2$ thì $SO_2$ thể hiện tính oxi hóa.,Câu 59. $SO_2$ có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.,a. Dùng để sản xuất sulfuric acid. b. Dùng để tẩy trắng bột giấy.,c. Dùng để tẩy màu trong sản xuất đường. d. Dùng để diệt nấm mốc.,Câu 60. Sulfur dioxide là một trong các khí gây ô nhiễm môi trường và gây ra nhiều tác hại.,a. Nguồn phát sinh $SO_2$ do núi lửa phun trào, đốt cháy nhiên liệu hóa thạch và khí thải do các phương tiện,giao thông.,b. Khí $SO_2$ là nguyên nhân chính gây nên hiện tượng hiệu ứng nhà kính.,. Khí $SO_2$ là một trong những tác nhân gây ô nhiễm môi trường và viêm đường hô hấp ở người, ...,Để giảm thải $SO_2$ vào khí quyển cần xử lí khí thải công nghiệp và sử dụng các nhiên liệu sinh học và năng,ợng tái tạo thay cho nhiên liệu hóa thạch.

Question

chiiiiiii cho be 2. TRAC NGHIỆM ĐUNG - SAI,Câu 50. Xét trạng thái tự nhiên của sulfur.,a. Trong tự nhiên sulfur có cả ở dạng đơn chất và hợp chất.,b. Dạng đơn chất sulfur thường có ở gần các hồ nước mặn.,c. Dạng hợp chất sulfur thường có ở các khoáng vật như pyrite $(FeS_2),$ chu sa $(HgS),...$,d. Trong cơ thể người, sulfur có trong thành phần của nhiều protein và enzyme.,Câu 51. Xét cấu tạo của nguyên tử và phân tử sulfur.,a. Cấu hình electron của nguyên tử sulfur là $1s^22s^22p^63s^23p^4.$,b. Trong bảng tuần hoàn, sulfur thuộc ô số 16, chu kì 4, nhóm VIA.,c. Phân tử sulfur gồm 6 nguyên tử liên kết với nhau cực tạo thành vòng khép kín.,d. Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử sulfur thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.,Câu 52. Xét tính chất vật lí của sulfur ở điều kiện thường.,a. Sulfur là chất rắn, màu vàng.,b. Sulfur có hai dạng thù hình là sulfur đơn tà và sulfur đa tà.,c. Sulfur tan tốt trong nước.,d. Sulfur ít tan trong alcohol, tan nhiều trong $CS_2,$ benzene, ...,Câu 53. [CD - SBT] Phân tử sulfur, Ss, có cấu tạo như hình bên.,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/dev/public/illustration_images/8a8277356e204c68abf257923e05b6df.jpg />,a. Phân tử $S_8$ là một phân tử phân cực.,b. Sulfur không tan trong nước.,c. Sulfur tan nhiều trong dung môi ethanol (một loại alcohol).,d. Sulfur tan tốt trong dung môi không phân cực như carbon disuldide $(CS_2).$,Câu 54. Đơn chất sulfur có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên trong các phản,ứng hóa học sulfur thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.,a. Khi tác dụng với $H_2$ thì S thể hiện tính khử.,b. Khi tác dụng với Fe thì S thể hiện tính oxi hóa.,c.,Có thể sử dụng S để khử độc Hg trong phòng thí nghiệm.,d. Khi tác dụng với $O_2$ thì S thể hiện tính khử.,Câu 55. [CTST - SBT] Cho các phát biểu về sulfur.,a. Sulfur là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá.,b. Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử.,c. Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.,d. Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử $(S_8).$,Câu 56. Sulfur có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.,a. Dùng để sản xuất sulfuric acid. b. Dùng để lưu hóa cao su.,c. Dùng để sản xuất bật lửa. d. Dùng để sản xuất thuốc trừ sâu, diệt nấm.,Câu 57. Xét tính chất vật lí của $SO_2$ ở điều kiện thường.,$a.~SO_2$ là chất khí không màu, không mùi. $b.~SO_2$ tan tốt trong nước.,$c.~SO_2$ là một khí độc. d. Khí $SO_2$ nhẹ hơn không khí.,Câu 58. Xét tính chất hóa học của $SO_2.$,$a.~SO_2$ là một acidic oxide.,$b.~SO_2$ có thể tác dụng với base tan tạo thành muối và nước.,c. Khi phản ứng với Mg thì $SO_2$ thể hiện tính khử.,d. Khi tác dụng với $O_2$ thì $SO_2$ thể hiện tính oxi hóa.,Câu 59. $SO_2$ có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.,a. Dùng để sản xuất sulfuric acid. b. Dùng để tẩy trắng bột giấy.,c. Dùng để tẩy màu trong sản xuất đường. d. Dùng để diệt nấm mốc.,Câu 60. Sulfur dioxide là một trong các khí gây ô nhiễm môi trường và gây ra nhiều tác hại.,a. Nguồn phát sinh $SO_2$ do núi lửa phun trào, đốt cháy nhiên liệu hóa thạch và khí thải do các phương tiện,giao thông.,b. Khí $SO_2$ là nguyên nhân chính gây nên hiện tượng hiệu ứng nhà kính.,. Khí $SO_2$ là một trong những tác nhân gây ô nhiễm môi trường và viêm đường hô hấp ở người, ...,Để giảm thải $SO_2$ vào khí quyển cần xử lí khí thải công nghiệp và sử dụng các nhiên liệu sinh học và năng,ợng tái tạo thay cho nhiên liệu hóa thạch.

Accepted Answer

Dưới đây là phần trả lời cho các câu hỏi trắc nghiệm của bạn:

**Câu 50:** 
a. Đúng - Sulfur tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.  
b. Sai - Dạng đơn chất của sulfur thường không có ở gần các hồ nước mặn.  
c. Đúng - Dạng hợp chất của sulfur thường có trong các khoáng vật như pyrite (FeS₂) và chu sa (HgS).  
d. Đúng - Sulfur có trong nhiều protein và enzyme trong cơ thể người.

**Câu 51:** 
a. Đúng - Cấu hình electron của nguyên tử sulfur là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$.  
b. Đúng - Sulfur thuộc ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.  
c. Sai - Phân tử sulfur chủ yếu tồn tại dưới dạng phân tử $S_8$, không phải 6 nguyên tử liên kết.  
d. Đúng - Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử sulfur thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

**Câu 52:** 
a. Đúng - Sulfur là chất rắn, màu vàng.  
b. Đúng - Sulfur có hai dạng thù hình là sulfur đơn tà và sulfur đa tà.  
c. Sai - Sulfur không tan tốt trong nước.  
d. Đúng - Sulfur ít tan trong alcohol nhưng tan nhiều trong dung môi không phân cực như CS₂, benzene.

**Câu 53:** 
a. Sai - Phân tử $S_8$ là một phân tử không phân cực.  
b. Đúng - Sulfur không tan trong nước.  
c. Sai - Sulfur không tan nhiều trong ethanol.  
d. Đúng - Sulfur tan tốt trong dung môi không phân cực như carbon disulfide (CS₂).

**Câu 54:** 
a. Đúng - Khi tác dụng với $H_2$, sulfur thể hiện tính khử.  
b. Đúng - Khi tác dụng với Fe, sulfur thể hiện tính oxi hóa.  
c. Đúng - Sulfur có thể được sử dụng để khử độc Hg trong phòng thí nghiệm.  
d. Sai - Khi tác dụng với $O_2$, sulfur thể hiện tính oxi hóa.

**Câu 55:** 
a. Sai - Sulfur là một nguyên tố phi kim, có thể thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.  
b. Đúng - Khi tham gia phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.  
c. Đúng - Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.  
d. Đúng - Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dưới dạng phân tử tám nguyên tử (S₈).

**Câu 56:** 
a. Đúng - Dùng để sản xuất acid sulfuric.  
b. Đúng - Dùng để lưu hóa cao su.  
c. Sai - Sulfur không được dùng để sản xuất bật lửa.  
d. Đúng - Dùng để sản xuất thuốc trừ sâu, diệt nấm.

**Câu 57:** 
a. Đúng - $SO_2$ là chất khí không màu, không mùi.  
b. Đúng - $SO_2$ tan tốt trong nước.  
c. Đúng - $SO_2$ là một khí độc.  
d. Sai - Khí $SO_2$ nặng hơn không khí.

**Câu 58:** 
a. Đúng - $SO_2$ là một oxide axit.  
b. Đúng - $SO_2$ có thể tác dụng với base tan tạo thành muối và nước.  
c. Đúng - Khi phản ứng với Mg, $SO_2$ thể hiện tính khử.  
d. Đúng - Khi tác dụng với $O_2$, $SO_2$ thể hiện tính oxi hóa.

**Câu 59:** 
a. Đúng - Dùng để sản xuất acid sulfuric.  
b. Đúng - Dùng để tẩy trắng bột giấy.  
c. Đúng - Dùng để tẩy màu trong sản xuất đường.  
d. Đúng - Dùng để diệt nấm mốc.

**Câu 60:** 
a. Đúng - Nguồn phát sinh $SO_2$ do núi lửa phun trào, đốt cháy nhiên liệu hóa thạch và khí thải do các phương tiện giao thông.  
b. Sai - $SO_2$ không phải là nguyên nhân chính gây hiệu ứng nhà kính.  
c. Đúng - Khí $SO_2$ là một trong những tác nhân gây ô nhiễm môi trường và viêm đường hô hấp ở người.  
d. Đúng - Để giảm thải $SO_2$ vào khí quyển cần xử lý khí thải công nghiệp và sử dụng nhiên liệu sinh học.

Hy vọng rằng những câu trả lời này sẽ giúp ích cho bạn trong việc ôn tập và học tập về sulfur và các hợp chất của nó!