cân bằng PT : RxOy + HCl ----> RClxy/x + H2O không đổi biến x, y

Để cân bằng phương trình hóa học \( RxOy + HCl \rightarrow RCl_{xy/x} + H_2O \), ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Xác định các thành phần trong phương trình**: - Chất phản ứng: \( RxOy \) và \( HCl \) - Sản phẩm: \( RCl_{xy/x} \) và \( H_2O \) 2. **Gọi số mol của từng chất**: - Gọi số mol của \( RxOy \) là 1 - Gọi số mol của \( HCl \) là \( a \) - Gọi số mol của \( RCl_{xy/x} \) là 1 - Gọi số mol của \( H_2O \) là \( b \) 3. **Viết các phương trình cân bằng dựa trên số nguyên tử của mỗi nguyên tố**: - Đối với nguyên tố \( R \): \[ 1 = xy/x \quad \text{(1)} \] - Đối với nguyên tố \( O \): \[ y = b \quad \text{(2)} \] - Đối với nguyên tố \( Cl \): \[ a = xy/x \quad \text{(3)} \] 4. **Từ các phương trình (1), (2), và (3)**: - Từ phương trình (1), ta có thể thấy rằng \( xy/x = 1 \), tức là \( y = x \) - Từ phương trình (2), ta có \( b = y \) - Từ phương trình (3), ta có \( a = xy/x = y \) 5. **Giải quyết**: - Ta có \( y = x \) và \( b = y = x \) và \( a = y = x \) 6. **Cân bằng phương trình**: - Từ những điều trên, ta có thể viết lại phương trình là: \[ RxOy + x HCl \rightarrow RCl + x H_2O \] - Vậy phương trình đã cân bằng. ### Kết quả Phương trình cân bằng là: \[ RxOy + x HCl \rightarrow RCl + x H_2O \] Tất cả số mol \( HCl \) và \( H_2O \) đều tỉ lệ với \( x \).