Điều chế một dung dịch bằng cách thêm 200mg cao khan vào bình A chứa 1000 cm3 nước cất. Tiếp đó, điều chế một dung dịch khác bằng cách thêm 200mg CaO khan vào bình B chứa 100 cm3 nước cất. Độ tan của C...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần lần lượt xử lý từng phần a, b, và c. ### a. Tính nồng độ mol của ion Ca²⁺ trong các dung dịch tạo thành **Bình A**: Dung dịch cao khan (không rõ là Ca(OH)₂ hay chất khác, nhưng giả sử đó là Ca(OH)₂). - Khối lượng Ca(OH)₂ = 200 mg = 0,2 g - Phân tử khối của Ca(OH)₂ = 40 + 2(16 + 1) = 74 g/mol - Số mol Ca(OH)₂ = 0,2 g / 74 g/mol ≈ 0,0027 mol Vì mỗi phân tử Ca(OH)₂ tạo ra một ion Ca²⁺, nên nồng độ mol của ion Ca²⁺ trong bình A (1 lít = 1000 cm³): \[ C_{Ca^{2+}} = \frac{0,0027 \text{ mol}}{1 \text{ l}} = 0,0027 \text{ M} \] **Bình B**: Thêm 200 mg CaO vào 100 cm³ nước. - Khối lượng CaO = 200 mg = 0,2 g - Phân tử khối của CaO = 40 + 16 = 56 g/mol - Số mol CaO = 0,2 g / 56 g/mol ≈ 0,00357 mol CaO sẽ phản ứng với nước tạo ra Ca(OH)₂: \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \] Vì vậy, số mol Ca(OH)₂ cũng sẽ là 0,00357 mol, và tương tự, nồng độ của ion Ca²⁺ trong bình B (0,1 lít = 100 cm³): \[ C_{Ca^{2+}} = \frac{0,00357 \text{ mol}}{0,1 \text{ l}} = 0,0357 \text{ M} \] ### b. Tính khối lượng Ca(OH)₂ còn lại ở dạng kết tủa trong bình B - Độ tan của Ca(OH)₂ là 0,173 g/100 cm³ nước. - 100 cm³ nước cất có thể hòa tan tối đa: \[ \text{Khối lượng tối đa} = 0,173 \text{ g} \] Tổng số mol Ca(OH)₂ tạo ra từ 200 mg CaO: - Số mol Ca(OH)₂ tạo ra là 0,00357 mol, tức là: \[ \text{Khối lượng} = 0,00357 \text{ mol} \times 74 \text{ g/mol} = 0,26418 \text{ g} \] Tổng khối lượng Ca(OH)₂ trong dung dịch là 0,26418 g. Tuy nhiên, chỉ có 0,173 g Ca(OH)₂ có thể hòa tan trong 100 cm³ nước. Khối lượng Ca(OH)₂ còn lại ở dạng kết tủa: \[ 0,26418 \text{ g} - 0,173 \text{ g} = 0,09118 \text{ g} \] ### c. Tính thể tích (cm³) dung dịch HCl 10% cần thêm vào 1 dm³ nước để tạo ra dung dịch 0,1M **Thông tin cho dung dịch HCl**: - Dung dịch HCl 10% có nghĩa là 10 g HCl trong 100 ml (0,1 l). - Khối lượng của 1 lít dung dịch HCl 10% là: \[ 1,05 \text{ g/cm}^3 \times 1000 \text{ cm}^3 = 1050 \text{ g} \] - Khối lượng HCl trong 1 lít dung dịch 10%: \[ 0,1 \times 1050 \text{ g} = 105 \text{ g} \] - Số mol HCl trong 105 g: \[ \text{Phân tử khối HCl} = 36,5 \text{ g/mol} \] \[ n_{HCl} = \frac{105 \text{ g}}{36,5 \text{ g/mol}} \approx 2,88 \text{ mol} \] Để tạo ra dung dịch 0,1M trong 1 dm³ (1 lít): - Số mol HCl cần có là: \[ n_{HCl} = C \times V = 0,1 \text{ mol/l} \times 1 \text{ l} = 0,1 \text{ mol} \] Chúng ta cần tìm thể tích dung dịch HCl 10% để có đủ 0,1 mol HCl: \[ 0,1 \text{ mol} = \frac{x \text{ g}}{36,5 \text{ g/mol}} \] \[ x = 0,1 \times 36,5 = 3,65 \text{ g} \] Số lượng dung dịch HCl 10% cần thiết để lấy 3,65 g HCl: \[ \frac{3,65 \text{ g}}{10 \text{ g/100 ml}} = 36,5 \text{ ml} \] Vậy thể tích dung dịch HCl 10% cần thêm vào 1 dm³ nước để tạo ra dung dịch 0,1M là 36,5 ml. ### Kết quả: a. Nồng độ mol của ion Ca²⁺ trong dung dịch A là 0,0027 M và trong dung dịch B là 0,0357 M. b. Khối lượng Ca(OH)₂ còn lại ở dạng kết tủa trong bình B là 0,09118 g. c. Thể tích dung dịch HCl 10% cần thêm là 36,5 ml.