Hòa tan 9.75g Zn vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 1.8 M và H₂SO₄ 1.5M, sau phản ứng thu được V lít khí NO ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính V và m?

Để giải bài toán này, trước hết ta cần xác định lượng Zn phản ứng với các axit có trong dung dịch. ### 1. Xác định số mol của Zn Khối lượng Zn = 9.75 g Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol Số mol Zn = $$ mol. ### 2. Xác định số mol HNO₃ và H₂SO₄ trong dung dịch - Dung dịch HNO₃ 1.8 M, thể tích 100 ml: - Số mol HNO₃ = $$ mol. - Dung dịch H₂SO₄ 1.5 M, thể tích 100 ml: - Số mol H₂SO₄ = $$ mol. ### 3. Phản ứng giữa Zn và HNO₃ Phản ứng giữa Zn và HNO₃ diễn ra như sau: $$ Và trong điều kiện dư HNO₃: $$ Do đó, lượng HNO₃ sẽ quyết định sản phẩm khí thu được. ### 4. Tính lượng HNO₃ cần để phản ứng - Nếu phản ứng với HNO₃ theo phương trình đầu tiên: - Cần 2 mol HNO₃ cho 1 mol Zn, vì vậy để phản ứng với 0.15 mol Zn cần $$ mol HNO₃. - HNO₃ có sẵn là 0.18 mol, vì vậy Zn sẽ không phản ứng hoàn toàn. - Lượng HNO₃ dư sau phản ứng sẽ là: - HNO₃ đã dùng = 0.15 mol (hết Zn) và sẽ chỉ tạo ra 0.15 mol NO. - Vậy số mol khí NO tạo ra = 0.15 mol. ### 5. Tính thể tích khí NO Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22.4 lít: $$ ### 6. Tính khối lượng muối khan Sau phản ứng, Zn phản ứng với HNO₃ tạo ra muối Zn(NO₃)₂. Số mol Zn(NO₃)₂ = 0.15 mol. Khối lượng mol Zn(NO₃)₂ = 65 + 2(14 + 3 \times 16) = 189 g/mol. Khối lượng muối khan: $$ ### Kết luận Thể tích khí NO thu được (V) là khoảng 3.36 lít và khối lượng muối khan (m) là khoảng 28.35 g.