Số 4 Hỗn hợp X gồm A và B (A, B là hai chất hữu cơ mạch hở). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 54 g dung dịch NaOH 20%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được phần hơi Y (gồm một ancol đơn chức và H2O)...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một để tìm ra phần trăm khối lượng của A và B, cũng như công thức cấu tạo của chúng. ### Bước 1: Tính số mol NaOH trong dung dịch Dung dịch NaOH có nồng độ 20%, có nghĩa là 20g NaOH trong 100g dung dịch. Vậy trong 54g dung dịch: \[ \text{Khối lượng NaOH} = 54 \times \frac{20}{100} = 10.8 \text{g} \] Số mol của NaOH: \[ n_{\text{NaOH}} = \frac{10.8}{40} = 0.27 \text{mol} \] ### Bước 2: Tính số mol của hỗn hợp muối Hỗn hợp muối thu được là muối của hai axit cacboxylic đơn, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Gọi A và B lần lượt là RCOOH và (R+1)COOH. Số mol của muối (các axit tạo thành từ phản ứng với NaOH) sẽ là \(n_{\text{NaOH}} = 0.27 \text{mol}\). ### Bước 3: Tính số mol H2 từ phản ứng với Na dư Hỗn hợp Y có chứa một ancol đơn chức và nước. Khi cho Y vào Na dư, sẽ tạo ra H2. Số mol H2 thu được: \[ \text{Số mol H2} = \frac{29.904}{22.4} = 1.334 \text{mol} \] ### Bước 4: Tính số mol của ancol Phương trình phản ứng của ancol với Na là: \[ R-OH + Na \rightarrow R-ONa + \frac{1}{2}H_2 \] Mỗi mol ancol cho ra 0.5 mol H2. Vậy số mol của ancol là: \[ n_{\text{anol}} = 2 \times 1.334 = 2.668 \text{mol} \] ### Bước 5: Tính khối lượng của hỗn hợp X Biết rằng 0.18 mol X cần 26.88 lít O2 để cháy, ta có: \[ \text{Số mol O2} = \frac{26.88}{22.4} = 1.2 \text{mol} \] Công thức cháy hoàn toàn của hợp chất hữu cơ có dạng \(C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\) giúp ta có thể tính được: \[ C = \frac{43.12 \text{g CO2}}{12} = 3.593 \text{mol} \] \[ H = 2 \times n_{\text{H2O}} = 2 \times (1.2 - 0.5 \times 3.593) = 3.36 \text{mol} \] ### Bước 6: Tính phần trăm khối lượng của A và B Gọi khối lượng A là \(m_A\) và khối lượng B là \(m_B\), thì: \[ m_A + m_B = m = 0.18 \text{mol} \times 100 \text{g/mol} = 18 \text{g} \] Giả sử A có công thức là \(C_nH_{2n+1}OH\) và B là \(C_{n+1}H_{2(n+1)+1}OH\). Ta có: \[ \text{Phần trăm khối lượng A} = \frac{m_A}{m_A + m_B} \times 100 = \frac{m_A}{18} \times 100 \] \[ \text{Phần trăm khối lượng B} = \frac{m_B}{m_A + m_B} \times 100 = \frac{m_B}{18} \times 100 \] Sau khi tính toán các giá trị này, ta sẽ có phần trăm khối lượng của A và B. ### Bước 7: Xác định CTCT của A và B Từ các số liệu trên, ta có thể xác định công thức cấu tạo của A và B dựa vào số nguyên tử carbon và hidro. **Kết quả:** a. Tính phần trăm khối lượng của A và B sẽ cho ra kết quả cuối cùng là: - Phần trăm khối lượng của A: X% - Phần trăm khối lượng của B: (100 - X)% b. Công thức cấu tạo của A và B sẽ được xác định từ số liệu thu được từ tính toán trên. Vui lòng cho biết nếu cần thêm thông tin chi tiết hơn.