Cho 10,08 gam bột của kim loại R hoá trị 2 vào 80 gam dung dịch CuSO4 30%. Khi dung dịch hết màu xanh lọc chất rắn xấy khô được 11,28 gam. Xác định kim loại R.

Để xác định kim loại R, trước tiên chúng ta cần tính toán lượng CuSO4 có trong dung dịch. 1. **Tính toán khối lượng CuSO4 trong dung dịch:** Dung dịch CuSO4 có nồng độ 30%, tức là 30 gam CuSO4 trong 100 gam dung dịch. Vậy trong 80 gam dung dịch, khối lượng CuSO4 là: \[ \text{Khối lượng CuSO4} = 80 \, \text{gam} \times 0.3 = 24 \, \text{gam} \] 2. **Tính số mol CuSO4:** Khối lượng mol của CuSO4 (Cu = 63.5, S = 32, O = 16×4 = 64): \[ M_{CuSO4} = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 \, \text{g/mol} \] Số mol CuSO4 có trong 24 gam là: \[ n_{CuSO4} = \frac{24 \, \text{gam}}{159.5 \, \text{g/mol}} \approx 0.150 \, \text{mol} \] 3. **Phản ứng hóa học:** Kim loại R (hoá trị 2) sẽ phản ứng với CuSO4 theo phản ứng sau: \[ R + CuSO4 \rightarrow RSO4 + Cu \] Từ phản ứng, ta thấy 1 mol R sẽ phản ứng với 1 mol CuSO4. Do đó, số mol R phản ứng cũng sẽ bằng số mol CuSO4: \[ n_R = n_{CuSO4} \approx 0.150 \, \text{mol} \] 4. **Tính khối lượng kim loại R:** Khối lượng R (biết R có hóa trị 2): \[ m_R = n_R \times M_R \] Chúng ta đã có khối lượng bột kim loại R là 10,08 gam. Vậy: \[ 10.08 = 0.150 \times M_R \] Giải phương trình trên để tìm M_R: \[ M_R = \frac{10.08}{0.150} \approx 67.2 \, \text{g/mol} \] 5. **Xác định kim loại R:** Với khối lượng mol khoảng 67.2 g/mol, ta có thể suy ra kim loại R là Magie (Mg) có khối lượng mol khoảng 24 g/mol. Tuy nhiên, nếu tính toán chính xác, sẽ tìm thấy kim loại R chính xác hơn là Kẽm (Zn) với khối lượng mol là 65.38 g/mol. Vậy, kim loại R là **Kẽm (Zn)**.