Cho một lá đồng có khối lượng 4g vào 100 ml dung dịch silver nitrate 0,5M. Sau khoảng 15 phút lấy lá kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân được 7,04 g (giả sử toàn bộ bạc sinh ra đều bám trên thanh đồng)....

Phản ứng: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag Gọi x là số mol Cu phản ứng. Khối lượng lá kim loại tăng: 2 × 108x − 64x = 7,04 − 4 = 3,04 (g) 216x − 64x = 3,04 152x = 3,04 x = 0,02 mol Số mol AgNO₃ ban đầu: 0,1 L × 0,5 M = 0,05 mol Số mol AgNO₃ phản ứng: 2x = 2 × 0,02 = 0,04 mol Số mol AgNO₃ còn lại: 0,05 − 0,04 = 0,01 mol Số mol Cu(NO₃)₂ tạo thành: x = 0,02 mol Nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng: CM(AgNO₃) = 0,01 / 0,1 = 0,1 M CM(Cu(NO₃)₂) = 0,02 / 0,1 = 0,2 M 2. Giải thích lý do gọi số mol đồng phản ứng là x: Trong bài toán này, khối lượng lá đồng ban đầu là 4g, nhưng không phải toàn bộ lượng đồng này đều tham gia phản ứng. Đồng thời, không biết chắc chắn lượng đồng phản ứng là bao nhiêu. Do đó, việc gọi số mol đồng phản ứng là "x" là cần thiết để thiết lập phương trình liên quan đến sự thay đổi khối lượng của lá kim loại sau phản ứng (do bạc bám vào và đồng tan ra). Nếu tính luôn số mol đồng ban đầu, sẽ không thể xác định được lượng đồng đã phản ứng để tính toán sự thay đổi khối lượng và từ đó suy ra các nồng độ sau phản ứng. Việc đặt ẩn "x" giúp giải quyết bài toán một cách linh hoạt khi không biết chính xác lượng chất phản ứng.