Ngâm một lá đồng vào dd AgNO3 Sau pư thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 0.76g.
a)Viết PTPU xảy ra
b)Tính số gam đồng bị hòa tan

Question

Ngâm một lá đồng vào dd AgNO3 Sau pư thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 0.76g.
a)Viết PTPU xảy ra 
b)Tính số gam đồng bị hòa tan

Brother · Accepted Answer

$$a)Cu+2AgNO_3 o Cu\left(NO_3 ight)_2^{}+2Ag\downarrow$$

$$b)$$ Gọi $$x$$ là số mol Cu ban đầu

Khối lượng lá đồng tăng thêm 0,76g

$$m\uparrow=m_{Ag}-m_{Cu}=0,76$$

$$2x.108-x.64=0,76$$

$$216x-64x=0,76$$

$$152x=0,76$$

$$x=0,005$$ mol

Vậy số gam đồng bị hòa tan là: $$0,005 imes64=0,32g$$

Timi · Answer

a) Phương trình phản ứng xảy ra khi ngâm lá đồng vào dung dịch AgNO3 là:

$$ \text{Cu} (s) + 2\text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 (aq) + 2\text{Ag} (s) $$

b) Để tính số gam đồng bị hòa tan, trước tiên, chúng ta cần biết rằng khối lượng bạc (Ag) tạo thành có liên quan đến khối lượng của lá đồng.

1. Khối lượng bạc (Ag) được tạo thành là 0.76 g.
2. Tính số mol bạc (Ag) từ khối lượng:
   - Khối lượng mol của bạc (Ag) = 107.87 g/mol.
   - Số mol bạc (Ag) = $\frac{0.76 \, \text{g}}{107.87 \, \text{g/mol}} \approx 0.00704 \, \text{mol}$.

3. Từ phương trình phản ứng, chúng ta thấy 1 mol Cu sẽ tạo ra 2 mol Ag. Vậy số mol đồng (Cu) bị hòa tan sẽ là:
   - Số mol Cu = $\frac{0.00704 \, \text{mol}}{2} \approx 0.00352 \, \text{mol}$.

4. Tính khối lượng đồng (Cu) bị hòa tan:
   - Khối lượng mol của đồng (Cu) = 63.55 g/mol.
   - Khối lượng Cu = $0.00352 \, \text{mol} \times 63.55 \, \text{g/mol} \approx 0.224 \, \text{g}$.

Vậy số gam đồng bị hòa tan là khoảng 0.224 g.

Ngâm một lá đồng vào dd AgNO3 Sau pư thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 0.76g. a)Viết PTPU xảy ra b)Tính số gam đồng bị hòa tan