Đốt cháy khí ammonia ($NH_3$) trong khí oxygen ($O_2$), thu được khí nitrogen ($N_2$) và nước. Phương trình phản ứng nào sau đây đúng ? A. $4NH_3 +3O_2 => 2N_2 +3H_2O$ B. $2NH_3+O_2\Rightarrow N_2+H_2O$...

Để viết đúng phương trình phản ứng đốt cháy khí ammonia ($NH_3$) trong khí oxygen ($O_2$), ta cần cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế. Phản ứng đốt cháy ammonia có thể viết như sau: $ 2NH_3 + 3O_2 \rightarrow N_2 + 3H_2O $ Giải thích: - Mỗi phân tử $NH_3$ chứa 1 nguyên tử nitơ và 3 nguyên tử hydro. - Trong phản ứng, 2 phân tử $NH_3$ sẽ cung cấp 2 nguyên tử nitơ và 6 nguyên tử hydro. - Mỗi phân tử $O_2$ cung cấp 2 nguyên tử oxy, do đó cần 3 phân tử $O_2$ để cung cấp đủ oxy cho phản ứng. Bây giờ, ta kiểm tra các lựa chọn: A. $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 3H_2O$ (Sai, vì không cân bằng hydro) B. $2NH_3 + O_2 \rightarrow N_2 + H_2O$ (Sai, vì thiếu oxy) C. $2NH_3 + 3O_2 \rightarrow N_2 + 3H_2O$ (Đúng) D. $4NH_3 + O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$ (Sai, vì không cân bằng oxy) Vậy phương trình phản ứng đúng là: **C. $2NH_3 + 3O_2 \rightarrow N_2 + 3H_2O$**.