Giải hộ mình câu này với các bạn Đốt cháy quặng pyrite iron ($FeS_2$) thu được iron (III) oxide ($Fe_2 O_3$) và khí sulfer dioxide ($SO_2$). Phương trình phản ứng nào sau đây đúng? A....

Để xác định phương trình phản ứng đúng khi đốt cháy quặng pyrite iron ($FeS_2$), ta cần cân bằng phản ứng hóa học. Quá trình đốt cháy $FeS_2$ sẽ tạo ra $Fe_2O_3$ và $SO_2$. Phương trình tổng quát của phản ứng là: $a FeS_2 + b O_2 \rightarrow c Fe_2O_3 + d SO_2$ Bước đầu tiên là xác định số nguyên tử sắt và lưu huỳnh. Một phân tử $FeS_2$ chứa 1 nguyên tử sắt và 2 nguyên tử lưu huỳnh. - Từ $a$ phân tử $FeS_2$, ta có: - $a$ nguyên tử Fe - $2a$ nguyên tử S Sắt trong $Fe_2O_3$: - Mỗi phân tử $Fe_2O_3$ chứa 2 nguyên tử Fe, vì vậy cần $c = \frac{a}{2}$ phân tử $Fe_2O_3$. Lưu huỳnh trong $SO_2$: - Mỗi phân tử $SO_2$ chứa 1 nguyên tử S, vì vậy cần $d = 2a$ phân tử $SO_2$. Số nguyên tử oxy sẽ được tính toán dựa vào phản ứng: - Số oxy cần thiết sẽ là từ $b$ phân tử $O_2$. Một phân tử $O_2$ chứa 2 nguyên tử oxy. Tổng số nguyên tử oxy trong sản phẩm là: $3c + 2d = 3 \cdot \frac{a}{2} + 2 \cdot 2a = \frac{3a}{2} + 4a = \frac{3a + 8a}{2} = \frac{11a}{2}$ Vì mỗi phân tử $O_2$ cung cấp 2 nguyên tử oxy, ta có: $b \cdot 2 = \frac{11a}{2} \Rightarrow b = \frac{11a}{4}$ Với $a = 4$ (chọn số phân tử $FeS_2$ tối thiểu để dễ tính toán), ta có: - $b = \frac{11 \cdot 4}{4} = 11$ - $c = \frac{4}{2} = 2$ - $d = 2 \cdot 4 = 8$ Phương trình tổng quát sẽ là: $4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$ Vậy phương trình đúng là: **A. $4FeS_2 + 11O_2 \Rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$**.