Cấu hình electron trong nguyên tử

Cấu hình electron của một nguyên tử mô tả cách mà các electron được phân bố quanh hạt nhân. Cấu hình này được viết theo thứ tự các mức năng lượng và orbital mà electron chiếm. Để viết cấu hình electron, chúng ta sử dụng nguyên tắc Aufbau, nguyên tắc Pauli và quy tắc Hund. 1. **Nguyên tắc Aufbau**: Các electron sẽ điền vào các orbital từ mức năng lượng thấp đến cao. 2. **Nguyên tắc Pauli**: Mỗi orbital chỉ có tối đa 2 electron với spin đối ngược nhau. 3. **Quy tắc Hund**: Khi electron điền vào các orbital cùng mức năng lượng, chúng sẽ chiếm riêng các orbital đó trước khi tạo cặp. ### Ví dụ về cấu hình electron: - Nguyên tử Hidro (H): 1 electron - Cấu hình: 1s¹ - Nguyên tử Carbon (C): 6 electron - Cấu hình: 1s² 2s² 2p² - Nguyên tử Oxy (O): 8 electron - Cấu hình: 1s² 2s² 2p⁴ - Nguyên tử Neon (Ne): 10 electron - Cấu hình: 1s² 2s² 2p⁶ Bạn có thể cung cấp một nguyên tử cụ thể nào đó mà bạn muốn biết cấu hình electron, tôi sẽ giúp bạn viết cấu hình của nó!