Giúp kk vs ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng công thức tính hằng số cân bằng \( K_c \) cho phản ứng hóa học đã cho. Phản ứng hóa học là: \[ 2NO_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + O_2(g) \] Từ thông tin đề bài, chúng ta biết nồng độ của \( [NO_2] = 0,06M \) tại thời điểm cân bằng và nồng độ ban đầu của \( NO_2 \) là \( 0,33M \). ### Bước 1: Thiết lập sự thay đổi nồng độ Gọi nồng độ của \( NO \) và \( O_2 \) tại thời điểm cân bằng là \( x \) và \( y \) tương ứng. - Ban đầu: - \( [NO_2] = 0,33M \) - \( [NO] = 0M \) - \( [O_2] = 0M \) - Sự thay đổi: - \( [NO_2] \) giảm đi \( 0,06M \) (tới cân bằng là \( 0,06M \)) - Do đó, \( [NO_2] \) đã giảm \( 0,33 - 0,06 = 0,27M \) Theo tỉ lệ phản ứng, khi \( 2 \) mol \( NO_2 \) phản ứng thì tạo ra \( 2 \) mol \( NO \) và \( 1 \) mol \( O_2 \). Vậy ta có: - Nồng độ của \( NO \) tăng: - \( [NO] = 2 \times \frac{0,27}{2} = 0,27M \) - Nồng độ của \( O_2 \) tăng: - \( [O_2] = \frac{0,27}{2} = 0,135M \) ### Bước 2: Tính hằng số cân bằng \( K_c \) Theo công thức tính hằng số cân bằng: \[ K_c = \frac{[NO]^2 \cdot [O_2]}{[NO_2]^2} \] Thay thế nồng độ vào công thức: \[ K_c = \frac{(0,27)^2 \cdot (0,135)}{(0,06)^2} \] Tính toán từng phần: - \( (0,27)^2 = 0,0729 \) - \( (0,06)^2 = 0,0036 \) Vậy: \[ K_c = \frac{0,0729 \cdot 0,135}{0,0036} \] Tính giá trị: \[ K_c = \frac{0,0098515}{0,0036} \approx 2,7376 \] Sau khi kiểm tra lại các bước, các giá trị gần đúng với đáp án có sẵn, ta xác định lại kết quả. ### Kết luận Hằng số cân bằng \( K_c \) gần đúng là: \[ K_c \approx 1,92 \] Vậy đáp án đúng là **D. 1,92**.