Giải giúp mình với

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định lượng các chất tham gia phản ứng và trạng thái cân bằng. Phương trình phản ứng là: \[ 2A(g) + B(g) \rightleftharpoons 2X(g) + 2Y(g) \] - Gọi số mol ban đầu của các chất là: - A: 1 mol - B: 1 mol - X: 0 mol (do chưa có chất X) - Y: 0 mol (do chưa có chất Y) Khi trộn, tổng số mol của tất cả các chất là: \[ 1 + 1 + 0 + 0 = 2 \text{ mol} \] Sau khi phản ứng xảy ra và đạt cân bằng, số mol chất X là 1,6 mol. Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng: - Số mol chất X tăng lên 1,6 mol. Theo phương trình, để tạo ra 1,6 mol chất X thì sẽ tiêu thụ 0,8 mol A (vì 2 mol A sẽ tạo ra 2 mol X) và 0,8 mol B (vì 1 mol B sẽ tạo ra 2 mol X). Tính số mol các chất còn lại sau khi cân bằng: - Số mol A sau cân bằng: \[ 1 - 0,8 = 0,2 \text{ mol} \] - Số mol B sau cân bằng: \[ 1 - 0,8 = 0,2 \text{ mol} \] - Số mol X sau cân bằng: \[ 1,6 \text{ mol} \] - Số mol Y sau cân bằng: \[ 0 + 0,8 = 0,8 \text{ mol} \] (vì 0,8 mol A đã chuyển hóa thành 0,8 mol Y) Bây giờ ta tính nồng độ của chất B ở trạng thái cân bằng. Nồng độ (C) được tính theo công thức: \[ C = \frac{n}{V} \] Trong đó: - \( n \) là số mol, - \( V \) là thể tích (lít). Số mol của B sau cân bằng là 0,2 mol và thể tích của bình là 2 lít: \[ C_B = \frac{0,2 \text{ mol}}{2 \text{ lít}} = 0,1 \text{ mol/lít} \] Vậy nồng độ chất B ở trạng thái cân bằng là: **C_B = 0,1 mol/lít.**