Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ X, thu được 2,75 gam CO2 và 2,25 gam H2O. Xác định công thức phân tử của X.

Để xác định công thức phân tử của chất hữu cơ X, trước tiên chúng ta cần tính số mol của CO2 và H2O đã tạo ra. 1. **Tính số mol CO2:** - Khối lượng mol của CO2 = 12 + 16×2 = 44 g/mol. - Số mol CO2 = \( \frac{2,75 \, \text{g}}{44 \, \text{g/mol}} = 0,0625 \, \text{mol} \). 2. **Tính số mol H2O:** - Khối lượng mol của H2O = 2 + 16 = 18 g/mol. - Số mol H2O = \( \frac{2,25 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 0,125 \, \text{mol} \). 3. **Tính số nguyên tử C và H:** - Mỗi mol CO2 chứa 1 mol C, do đó số mol C = số mol CO2 = 0,0625 mol. - Mỗi mol H2O chứa 2 mol H, do đó số mol H = 2 × số mol H2O = 2 × 0,125 = 0,25 mol. 4. **Tìm tỉ lệ số mol C và H:** - Tỉ lệ số mol C:H = 0,0625 : 0,25 = 1 : 4. 5. **Giả sử công thức phân tử có dạng C₁H₄:** - Để xác định công thức phân tử, ta cần tìm thêm thông tin về số nguyên tử O trong chất hữu cơ. Để tính O, ta dùng phản ứng đốt cháy: - Số mol O cần thiết cho việc đốt cháy là \( \text{số mol C} + \frac{\text{số mol H}}{4} = 0,0625 + \frac{0,25}{4} = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 \, \text{mol O} \). 6. **Tính khối lượng O:** - Khối lượng mol O = 16 g/mol. - Khối lượng O = 0,125 × 16 = 2 g. 7. **Tính tổng khối lượng chất hữu cơ X:** - Tổng khối lượng = khối lượng C + khối lượng H + khối lượng O. - Khối lượng C = 0,0625 × 12 = 0,75 g. - Khối lượng H = 0,25 × 1 = 0,25 g. - Khối lượng O = 2 g. - Tổng khối lượng = 0,75 + 0,25 + 2 = 3 g. Nhưng do đề bài cho rằng khối lượng X là m gam mà ở đây tính toán cho thấy là 3 g. Có thể có sự khác biệt do khối lượng có thể khác nhau. Cuối cùng, công thức phân tử của chất hữu cơ X là C₁H₄O₁. Tuy nhiên, cần xác nhận lại từ m để đưa ra câu trả lời chính xác hơn. **Công thức phân tử của chất hữu cơ X: C₁H₄O.**