nhanh nhanh được ko ạ ?????????????

Để giải quyết câu hỏi về khối lượng dung dịch $HNO_3~50\%$ từ 1487,4 lít khí $NH_3$ (ở điều kiện tiêu chuẩn), chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau: ### Bước 1: Tính số mol khí $NH_3$ Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Số mol $NH_3$: \[ n_{NH_3} = \frac{V}{V_{mol}} = \frac{1487,4 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 66,4 \text{ mol} \] ### Bước 2: Phương trình phản ứng Phản ứng tổng quát để sản xuất $HNO_3$ từ $NH_3$ như sau: \[ 4 NH_3 + 5 O_2 \rightarrow 4 NO + 6 H_2O \] \[ 2 NO + O_2 \rightarrow 2 NO_2 \] \[ 3 NO_2 + H_2O \rightarrow 2 HNO_3 + 2 HNO \] Theo đó, mỗi 4 mol $NH_3$ sẽ sản xuất được 4 mol $HNO_3$. Do đó, số mol $HNO_3$ thu được từ $NH_3$ là: \[ n_{HNO_3} = n_{NH_3} = 66,4 \text{ mol} \] ### Bước 3: Tính khối lượng $HNO_3$ Khối lượng mol của $HNO_3$ là khoảng 63 g/mol. Vậy khối lượng $HNO_3$ có được là: \[ m_{HNO_3} = n_{HNO_3} \times M_{HNO_3} = 66,4 \text{ mol} \times 63 \text{ g/mol} \approx 4183,2 \text{ g} \] ### Bước 4: Tính hiệu suất Vì hiệu suất là 85%, nên khối lượng thực tế của $HNO_3$ thu được sẽ là: \[ m_{HNO_3, thực} = m_{HNO_3} \times \text{hiệu suất} = 4183,2 \text{ g} \times 0,85 \approx 3555,72 \text{ g} \] ### Bước 5: Tính khối lượng dung dịch $HNO_3~50\%$ Vì dung dịch là 50%, nên khối lượng dung dịch sẽ bằng 2 lần khối lượng $HNO_3$ thu được: \[ m_{dung dịch} = \frac{m_{HNO_3, thực}}{0,5} = \frac{3555,72 \text{ g}}{0,5} \approx 7111,44 \text{ g} \] ### Kết luận Khối lượng dung dịch $HNO_3~50\%$ điều chế được là khoảng **7111 g**.