
10/08/2025
10/08/2025
$\Rightarrow$ Đáp án: A. Tăng dần
$\Rightarrow$ Giải thích:
Tính axit của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI do liên kết H–X yếu dần, làm proton dễ tách ra hơn:
$\mathrm{HF} < \mathrm{HCl} < \mathrm{HBr} < \mathrm{HI}$
$\Rightarrow$ Độ mạnh axit tăng dần theo thứ tự này.
10/08/2025
18.Giải thích:
+Khi đi từ HF đến HI, kích thước nguyên tử halogen tăng dần (F < Cl < Br < I). Điều này làm cho độ dài liên kết giữa H và X (halogen) tăng và năng lượng liên kết giảm. Liên kết càng yếu, nó càng dễ bị phá vỡ để giải phóng ion H+, do đó tính axit càng mạnh.Kích thước ion halogen (X−) càng lớn, khả năng solvat hóa của nó trong nước càng giảm, làm cho ion H+ dễ dàng tách ra hơn, góp phần làm tăng tính axit.
+Theo dãy từ HF → HCl → HBr → HI, tính axit tăng dần.
Vậy đáp án $A$
10/08/2025
Chọn B
Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I nên độ dài liên kết H - X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời