18.HF đến HI, tính acid của các dung dịch hydrogen halide biến đổi như thế nào? A.Tăng dần. B.giảm dần C.tăng sau đó giảm. D.Không xác định được.

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của heheh
  • Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
    • ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
    • ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
    • ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
    • ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
  • Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
  • Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
  • Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
  • Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

10/08/2025

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần xem xét tính axit của các dung dịch hydrogen halide (HF, HCl, HBr, HI). Tính acid của các hydrogen halide biến đổi theo thứ tự như sau: - HF (acid yếu): do liên kết H-F rất mạnh, nên HF không phân ly hoàn toàn trong nước, làm cho tính acid yếu hơn. - HCl (acid mạnh): phân ly hoàn toàn trong nước, tạo ra H⁺ và Cl⁻. - HBr (acid mạnh): cũng phân ly hoàn toàn trong nước tương tự như HCl. - HI (acid mạnh hơn HBr và HCl): cũng phân ly hoàn toàn trong nước, và HI có tính acid mạnh nhất trong nhóm này. Do đó, tính acid của các dung dịch hydrogen halide sẽ tăng dần từ HF đến HI. Vậy đáp án đúng là: A. Tăng dần.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
message-box-blue.svg Trả lời tham khảo

heheh

$\Rightarrow$ Đáp án: A. Tăng dần


$\Rightarrow$ Giải thích:

Tính axit của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI do liên kết H–X yếu dần, làm proton dễ tách ra hơn:


$\mathrm{HF} < \mathrm{HCl} < \mathrm{HBr} < \mathrm{HI}$


$\Rightarrow$ Độ mạnh axit tăng dần theo thứ tự này.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar volunteer-photo-frame.svg
level icon
Brother

10/08/2025

message-box-blue.svg Trả lời tham khảo

18.Giải thích:

+Khi đi từ HF đến HI, kích thước nguyên tử halogen tăng dần (F < Cl < Br < I). Điều này làm cho độ dài liên kết giữa H và X (halogen) tăng và năng lượng liên kết giảm. Liên kết càng yếu, nó càng dễ bị phá vỡ để giải phóng ion H+, do đó tính axit càng mạnh.Kích thước ion halogen (X−) càng lớn, khả năng solvat hóa của nó trong nước càng giảm, làm cho ion H+ dễ dàng tách ra hơn, góp phần làm tăng tính axit.

+Theo dãy từ HF → HCl → HBr → HI, tính axit tăng dần.

Vậy đáp án $A$


Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar mod-photo-frame.svg
level icon
Ninh Hoàng

10/08/2025

heheh

Chọn B

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I nên độ dài liên kết H - X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 1
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
location.svg Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Đào Trường Giang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved