Giúp mình với! Bài 1 : Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. a) Viết cấu hình electron của magnesium, nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide c...

Chào bạn! Mình sẽ giúp bạn giải quyết bài toán này. **a)** Cấu hình electron của nguyên tố magnesium (Mg) có số hiệu nguyên tử là 12 được viết như sau: Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Tính chất cơ bản của đơn chất magnesium: - Magnesium là một kim loại màu xám, nhẹ, có tính dẻo và dễ uốn. - Nó có nhiệt độ nóng chảy khoảng 650°C và sôi khoảng 1090°C. - Magnesium có khả năng phản ứng với oxy trong không khí để tạo thành oxide magnesium (MgO), sản phẩm này có thể cháy sáng trong không khí. Tính chất của oxide magnesium (MgO): - MgO là một hợp chất ion, có độ bền cao, có tính kiềm và có thể hòa tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm. - MgO thường được sử dụng trong ngành xây dựng, sản xuất gạch chịu lửa. Tính chất của hydroxide magnesium (Mg(OH)₂): - Mg(OH)₂ là một chất rắn, ít tan trong nước, thường được sử dụng trong ngành dược phẩm như một thuốc kháng axit. - Nó có tính kiềm và có thể trung hòa axit. **b)** So sánh tính kim loại của magnesium với các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn: - Trong nhóm IIA (nhóm kim loại kiềm thổ), tính kim loại của các nguyên tố tăng dần từ trên xuống dưới. - Do đó, tính kim loại của magnesium (Mg) yếu hơn so với barium (Ba) nhưng mạnh hơn so với berili (Be). - Magnesium có tính kim loại mạnh, có khả năng phản ứng với nước và axit, nhưng không mạnh bằng barium. Tóm lại, magnesium là một kim loại điển hình trong nhóm IIA với tính kim loại trung bình trong nhóm, mạnh hơn berili nhưng yếu hơn barium. Hy vọng lời giải này giúp ích cho bạn! Nếu có thắc mắc nào khác, hãy cho mình biết nhé!