Tính số mol KCl cần thêm vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,01 M để kết tủa 50% Ag⁺. (Giả sử Ksp(AgCl) rất nhỏ — dùng logic tỉ lệ).

Question

Brother · Accepted Answer

$$100ml=0,1L$$

Số mol Ag+ ban đầu là:

$$n_{Ag^+}(1)=C_M.V=0,1.0,01=0,001mol$$

Số mol Ag+ cần kết tủa là:

$$n_{Ag^+}(2)=0,001.50\%=0,0005mol$$

$$Ag^{+} +Cl^{-}→AgCl↓$$

Vậy $$n_{KCl}=n_{Ag^+}(2)=0,0005mol$$

Timi · Answer

Để tính số mol KCl cần thêm vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,01 M để kết tủa 50% Ag⁺, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol Ag⁺ trong dung dịch AgNO₃**:
   - Dung dịch AgNO₃ có nồng độ 0,01 M và thể tích 100 ml (0,1 L).
   - Số mol Ag⁺ = nồng độ x thể tích = 0,01 mol/L x 0,1 L = 0,001 mol.

2. **Tính số mol Ag⁺ cần kết tủa**:
   - Để kết tủa 50% Ag⁺, ta cần kết tủa 50% của 0,001 mol.
   - Số mol Ag⁺ cần kết tủa = 0,001 mol x 50% = 0,0005 mol.

3. **Phản ứng giữa Ag⁺ và Cl⁻**:
   - Phản ứng tạo thành kết tủa AgCl là: 
   $$
   Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl (s)
   $$
   - Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Ag⁺ phản ứng với 1 mol Cl⁻.

4. **Tính số mol Cl⁻ cần thiết**:
   - Để kết tủa 0,0005 mol Ag⁺, ta cần 0,0005 mol Cl⁻.

5. **Tính số mol KCl cần thêm**:
   - KCl phân ly thành K⁺ và Cl⁻, nên mỗi mol KCl cung cấp 1 mol Cl⁻.
   - Do đó, số mol KCl cần thêm là 0,0005 mol.

**Kết luận**: 
Số mol KCl cần thêm vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,01 M để kết tủa 50% Ag⁺ là **0,0005 mol**.