Cho 3,2 gam lưu huỳnh tác dụng vừa đủ với kim loại sắt, tạo thành hợp chất sắt (II) sunfua. Tính khối lượng sắt cần dùng. Viết phương trình hóa học.

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình hóa học của phản ứng giữa lưu huỳnh (S) và sắt (Fe) để tạo thành sắt (II) sunfua (FeS). Phương trình hóa học của phản ứng là: \[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \] Từ phương trình này, ta thấy rằng tỉ lệ mol giữa Fe và S là 1:1. **Bước 1: Tính số mol của lưu huỳnh.** Khối lượng mol của lưu huỳnh (S) là 32 g/mol. Số mol lưu huỳnh (n) được tính bằng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( m \) là khối lượng (gam) - \( M \) là khối lượng mol (g/mol) Áp dụng vào bài toán: \[ n_{\text{S}} = \frac{3,2 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] **Bước 2: Tính số mol của sắt.** Từ phương trình hóa học, 1 mol lưu huỳnh tác dụng với 1 mol sắt, vì vậy số mol sắt cần dùng cũng là 0,1 mol. **Bước 3: Tính khối lượng sắt.** Khối lượng mol của sắt (Fe) là 56 g/mol. Khối lượng sắt (m) được tính bằng: \[ m_{\text{Fe}} = n \times M \] \[ m_{\text{Fe}} = 0,1 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 5,6 \text{ g} \] **Kết luận:** Khối lượng sắt cần dùng là 5,6 gam.