khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp gồm có CuO và PbO bằng khí H2 thu được 0,9 (g) H2O a/ viết phương trình hóa học xảy ra b/ tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit có trong hỗn hợp ban đầu c/ tín...

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện từng bước một. **a/ Viết phương trình hóa học xảy ra:** Khi khử oxit kim loại bằng khí H₂, các phản ứng sẽ xảy ra như sau: 1. Khử CuO: \[ 2 \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow 2 \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \] 2. Khử PbO: \[ \text{PbO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Pb} + \text{H}_2\text{O} \] **b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit có trong hỗn hợp ban đầu:** Biết rằng tổng khối lượng hỗn hợp là 5,43 g và khối lượng nước thu được là 0,9 g. Từ khối lượng nước, chúng ta có thể tính số mol nước: \[ \text{Số mol } H_2O = \frac{0,9}{18} = 0,05 \text{ mol} \] Từ phương trình, 1 mol H₂O tương ứng với 1 mol H₂, và 1 mol H₂ phản ứng với 1 mol PbO hoặc 1 mol CuO. Do đó, tổng số mol oxit tham gia phản ứng sẽ là 0,05 mol. Gọi x là số mol CuO, y là số mol PbO. Ta có: \[ x + y = 0,05 \quad (1) \] Khối lượng hỗn hợp oxit: \[ \text{Khối lượng CuO} = 64x, \quad \text{Khối lượng PbO} = 207y \] Tổng khối lượng hỗn hợp là: \[ 64x + 207y = 5,43 \quad (2) \] Giải hệ phương trình (1) và (2): Từ phương trình (1): \[ y = 0,05 - x \] Thay vào phương trình (2): \[ 64x + 207(0,05 - x) = 5,43 \] \[ 64x + 10,35 - 207x = 5,43 \] \[ -143x = 5,43 - 10,35 \] \[ -143x = -4,92 \quad \Rightarrow \quad x = \frac{4,92}{143} \approx 0,0344 \text{ mol} \] Thay x vào (1): \[ y = 0,05 - 0,0344 = 0,0156 \text{ mol} \] Tính khối lượng từng oxit: \[ \text{Khối lượng CuO} = 64 \times 0,0344 \approx 2,20 \text{ g} \] \[ \text{Khối lượng PbO} = 207 \times 0,0156 \approx 3,22 \text{ g} \] Tính phần trăm theo khối lượng: \[ \text{Phần trăm CuO} = \left(\frac{2,20}{5,43}\right) \times 100 \approx 40,49\% \] \[ \text{Phần trăm PbO} = \left(\frac{3,22}{5,43}\right) \times 100 \approx 59,51\% \] **c/ Tính thành phần % theo khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng:** Chất rắn thu được sau phản ứng là Cu và Pb: \[ \text{Khối lượng Cu} = 2,20 \text{ g} \quad (\text{từ CuO}) \] \[ \text{Khối lượng Pb} = 3,22 \text{ g} \quad (\text{từ PbO}) \] Tổng khối lượng chất rắn thu được: \[ \text{Khối lượng rắn} = 2,20 + 3,22 = 5,42 \text{ g} \] Tính phần trăm: \[ \text{Phần trăm Cu} = \left(\frac{2,20}{5,42}\right) \times 100 \approx 40,49\% \] \[ \text{Phần trăm Pb} = \left(\frac{3,22}{5,42}\right) \times 100 \approx 59,51\% \] **Tóm tắt kết quả:** - Phương trình hóa học: \[ 2 \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow 2 \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \quad \text{và} \quad \text{PbO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Pb} + \text{H}_2\text{O} \] - Phần trăm theo khối lượng CuO: 40,49%, PbO: 59,51%. - Phần trăm theo khối lượng chất rắn thu được: Cu: 40,49%, Pb: 59,51%.