Giúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau: ### a. Viết phương trình hóa học Sắt (Fe) tác dụng với axit clohidric (HCl) sẽ tạo ra sắt (II) clorua (FeCl₂) và khí hidro (H₂). Phương trình phản ứng được viết như sau: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] ### b. Tính khối lượng $FeCl_2$ thu được 1. **Tính số mol của Fe**: Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Từ 5,6 g Fe, số mol của Fe được tính như sau: \[ n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{5,6 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0,1 \, \text{mol} \] 2. **Tính số mol của FeCl₂**: Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol FeCl₂. Vậy số mol FeCl₂ thu được cũng là 0,1 mol. 3. **Tính khối lượng của FeCl₂**: Khối lượng mol của FeCl₂ được tính như sau: \[ M_{FeCl_2} = M_{Fe} + 2 \cdot M_{Cl} = 56 \, \text{g/mol} + 2 \cdot 35,5 \, \text{g/mol} = 127 \, \text{g/mol} \] Khối lượng của FeCl₂ thu được là: \[ m_{FeCl_2} = n_{FeCl_2} \cdot M_{FeCl_2} = 0,1 \, \text{mol} \cdot 127 \, \text{g/mol} = 12,7 \, \text{g} \] ### Kết luận: Khối lượng $FeCl_2$ thu được là **12,7 g**.