Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau: ### a. Viết phương trình hóa học (PTHH) Phương trình phản ứng giữa magie (Mg) và oxi (O2) để tạo ra oxit magie (MgO) là: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \] ### b. Tính số mol \( n \) 1. **Tính số mol của MgO**: - Khối lượng của MgO thu được là 8 g. - Khối lượng mol của MgO: \( M_{MgO} = M_{Mg} + M_{O} = 24 + 16 = 40 \) g/mol. - Số mol của MgO: \[ n_{MgO} = \frac{m_{MgO}}{M_{MgO}} = \frac{8 \, g}{40 \, g/mol} = 0,2 \, mol \] 2. **Sử dụng PTHH để tính số mol của Mg**: - Từ phương trình, ta thấy rằng 2 mol Mg cho ra 2 mol MgO. Do đó, số mol Mg bằng số mol MgO: \[ n_{Mg} = n_{MgO} = 0,2 \, mol \] ### Kết luận: - Phương trình hóa học là: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \] - Số mol của Mg là: \[ n_{Mg} = 0,2 \, mol \]