Giúp mình với!Bài 1. Cho 6,5 gam kim loại Zinc pư vừa đủ với 200ml dd HCl
a, Tính Thể tích khí H2 thu được ở đkc
b, Tính nồng độ mol của dd HCl cần dùng.
C, Tính nồng độ mol của chất có trong dd khi pư kết thúc
Giúp mình với!

Question

ft. Hoàng · Accepted Answer

{"userId":5424464,"userName":"Không Tên"}

$a,$ Phương trình hóa học: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

$n_(Fe) = \frac{6,5}{65} = 0,1 (mol)$

$n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} = 0,1 \, \text{mol}$

$V_{\text{H}_2} = 0,1 . 24,79 = 2,479 L$

$b, n_{\text{HCl}} = 2 . n_{\text{Zn}} = 2 . 0,1 = 0,2 (mol)$

$C_M = \frac{n}{V} = \frac{0,2}{0,2} = 1 (M)$

$c,$ Theo phương trình, ta được: $n_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{Zn}} = 0,1 \, \text{mol}$

Đổi: $200 mL = 0,2 L$

$C_M = \frac{0,1}{0,2} = 0,5 (M)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng phần một.

### a. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc)

Phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohydric (HCl) như sau:

$$ 
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 
$$

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2.

1. Tính số mol của Zn:
$$
\text{Số mol Zn} = \frac{m}{M} = \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
$$

2. Theo phản ứng, 1 mol Zn cho ra 1 mol H2, vậy số mol H2 thu được cũng là:
$$
\text{Số mol H2} = 0,1 \text{ mol}
$$

3. Áp dụng công thức tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là 22,4 L/mol:
$$
\text{Thể tích H2} = n \times 22,4 \text{ L} = 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 2,24 \text{ L} = 2240 \text{ ml}
$$

**Kết luận:** Thể tích khí H2 thu được ở đkc là 2240 ml.

### b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn cần 2 mol HCl.

1. Số mol HCl cần thiết:
$$
\text{Số mol HCl} = 2 \times \text{Số mol Zn} = 2 \times 0,1 \text{ mol} = 0,2 \text{ mol}
$$

2. Thể tích dung dịch HCl là 200 ml = 0,2 L.

3. Nồng độ mol của HCl:
$$
C = \frac{n}{V} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L}
$$

**Kết luận:** Nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng là 1 mol/L.

### c. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch sẽ chứa kẽm clorua (ZnCl2) và HCl chưa phản ứng.

1. Số mol HCl đã dùng là 0,2 mol, nhưng ban đầu chỉ có 0,2 mol HCl, nên HCl hết.

2. Số mol ZnCl2 tạo thành bằng số mol Zn phản ứng:
$$
\text{Số mol ZnCl2} = 0,1 \text{ mol}
$$

3. Thể tích dung dịch vẫn là 200 ml = 0,2 L.

4. Nồng độ mol của ZnCl2:
$$
C = \frac{n}{V} = \frac{0,1 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}} = 0,5 \text{ mol/L}
$$

**Kết luận:** Nồng độ mol của chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc là 0,5 mol/L.

Giúp mình với!Bài 1. Cho 6,5 gam kim loại Zinc pư vừa đủ với 200ml dd HCl a, Tính Thể tích khí H2 thu được ở đkc b, Tính nồng độ mol của dd HCl cần dùng. C, Tính nồng độ mol của chất có trong dd khi pư...