Đốt cháy hoàn toàn m gam Mg cần dùng vừa đủ 12,395 lít khí oxygen ở đkc, thu được Magnesium oxide MgO. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính m b. Tính khối lượng Mgo thu được sau phản ứng

a. Để viết phương trình phản ứng giữa magie (Mg) và oxy (O₂), ta có phản ứng sau: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Mg phản ứng với 1 mol O₂ để tạo ra 2 mol MgO. Đầu tiên, chúng ta tính số mol O₂ sử dụng trong phản ứng: Sử dụng công thức: \[ n = \frac{V}{V_{m}} \] Trong đó: - \( n \) là số mol. - \( V \) là thể tích khí (12,395 lít). - \( V_{m} \) là thể tích mol ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là 22,4 lít/mol. Áp dụng công thức: \[ n_{O_2} = \frac{12,395}{22,4} \approx 0,553 mol \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol O₂ phản ứng với 2 mol Mg. Vậy số mol Mg cần thiết là: \[ n_{Mg} = 2 \cdot n_{O_2} = 2 \cdot 0,553 \approx 1,106 mol \] Tiếp theo, tính khối lượng Mg: Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol. Do đó: \[ m = n_{Mg} \cdot M_{Mg} = 1,106 \cdot 24 \approx 26,544 g \] Vậy khối lượng Mg (m) cần dùng là khoảng 26,54 g. b. Để tính khối lượng MgO thu được sau phản ứng, trước hết chúng ta cần tính số mol MgO được tạo ra. Từ phương trình phản ứng, mỗi 2 mol Mg tạo ra 2 mol MgO. Do đó: \[ n_{MgO} = n_{Mg} = 1,106 mol \] Khối lượng mol của MgO là 40 g/mol (Mg: 24 g/mol + O: 16 g/mol). Vậy khối lượng MgO thu được là: \[ m_{MgO} = n_{MgO} \cdot M_{MgO} = 1,106 \cdot 40 \approx 44,24 g \] Vậy khối lượng MgO thu được sau phản ứng là khoảng 44,24 g.