Nung nóng hoàn toàn 632 gam Potassium permanganate. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau : $KMnO_4\Rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ a. Cân bằng phương trình hoá học của phản ứng b. Tính khối lượng ma...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành từng bước như sau: ### a. Cân bằng phương trình hóa học Phương trình phản ứng hóa học ban đầu là: $ KMnO_4 \Rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 $ Chúng ta sẽ tiến hành cân bằng phản ứng này: 1. Phân tích số lượng nguyên tử trong phản ứng. 2. Ta có: - Bên trái: 1 K, 1 Mn, 4 O (từ KMnO4) - Bên phải: 2 K (từ K2MnO4), 2 Mn (1 từ K2MnO4 và 1 từ MnO2), và 6 O (4 từ K2MnO4, 2 từ MnO2 và 2 từ O2) Phương trình chưa cân bằng. Để cân bằng, ta sẽ đặt hệ số như sau: $ 2KMnO_4 \Rightarrow K_2MnO_4 + 2MnO_2 + O_2 $ Bây giờ, chúng ta kiểm tra lại: - Bên trái: 2 K, 2 Mn, 8 O - Bên phải: 2 K (từ K2MnO4), 2 Mn (từ 2MnO2), và 6 O (4 từ K2MnO4 và 2 từ 2MnO2), và 2 O (từ O2) Cân bằng lại, chúng ta có: $ 2 KMnO_4 \Rightarrow K_2MnO_4 + 2 MnO_2 + O_2 $ ### b. Tính khối lượng manganese dioxide (MnO2) tạo thành Từ phương trình đã cân bằng, ta thấy rằng 2 mol KMnO4 sẽ tạo ra 2 mol MnO2. 1. Tính số mol KMnO4 trong 632 gam: - Khối lượng mol của KMnO4 = 39 (K) + 55 (Mn) + 4*16 (O) = 158 g/mol - Số mol KMnO4 = 632 g / 158 g/mol = 4 mol 2. Theo phương trình, 2 mol KMnO4 cho 2 mol MnO2, tức là 1 mol KMnO4 cho 1 mol MnO2. Vậy 4 mol KMnO4 sẽ cho 4 mol MnO2. 3. Tính khối lượng của MnO2: - Khối lượng mol của MnO2 = 55 (Mn) + 2*16 (O) = 87 g/mol - Khối lượng MnO2 = 4 mol * 87 g/mol = 348 g ### Kết luận Khối lượng MnO2 tạo thành sau phản ứng là **348 gam**.