Cho các kim loại Na, Mg, Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl a. Nếu các kim loại có cùng một lượng (số mol) tác dụng với acid HCl, kim loại nào cho nhiều khí $H_2$ hơn? b. Nếu thu được cùng 1 lượn...

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần xem xét phản ứng của từng kim loại (Na, Mg, Al) với dung dịch HCl. **Phản ứng của các kim loại với HCl:** 1. **Natri (Na)**: \[ 2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2 \uparrow \] 2. **Magie (Mg)**: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow \] 3. **Nhôm (Al)**: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \] **a. Nếu các kim loại có cùng một lượng (số mol) tác dụng với acid HCl, kim loại nào cho nhiều khí $H_2$ hơn?** - Từ phản ứng, chúng ta thấy: - 1 mol Na sản sinh ra 1 mol $H_2$. - 1 mol Mg sản sinh ra 1 mol $H_2$. - 2 mol Al sản sinh ra 3 mol $H_2$, nghĩa là 1 mol Al sản sinh ra 1.5 mol $H_2$. Kết luận: Khi có cùng số mol kim loại, Al sẽ cho ra nhiều $H_2$ nhất (1 mol Al cho 1.5 mol $H_2$). **b. Nếu thu được cùng 1 lượng khí $H_2$ thì khối lượng kim loại nào ít hơn?** - Dựa vào số mol $H_2$ được tạo ra: - 1 mol Na (22.99 g) cho 1 mol $H_2$. - 1 mol Mg (24.31 g) cho 1 mol $H_2$. - 2 mol Al (53.85 g) cho 3 mol $H_2$. (1 mol Al cho 1.5 mol $H_2$, tức là 2/3 mol Al cho 1 mol $H_2$, tương đương 35.9 g). Nếu thu được cùng một lượng khí $H_2$ (1 mol): - Khối lượng Na = 22.99 g. - Khối lượng Mg = 24.31 g. - Khối lượng Al = 35.9 g (cho 1 mol $H_2$ từ 2/3 mol Al). Kết luận: Nếu thu được cùng 1 lượng khí $H_2$ thì khối lượng kim loại Na ít hơn.