ghi đáp số

**NAP 1:** Phản ứng: \( CO(g) + H_2O(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2(g) \) với \( \Delta_rH^0_{298} = -41~kJ \). 1. Giảm nồng độ khí \( H_2 \) - chuyển dịch thuận. 2. Tăng áp suất hệ bằng cách nén khí - chuyển dịch theo chiều có ít phân tử khí hơn (2 bên trái và 2 bên phải đều có 2 phân tử khí) - không tác động. 3. Cho thêm hơi nước - chuyển dịch thuận. 4. Tăng nồng độ khí carbon monoxide (CO) - chuyển dịch thuận. 5. Tăng nhiệt độ - chuyển dịch ngược (phản ứng tỏa nhiệt). 6. Giảm nồng độ khí \( CO_2 \) - chuyển dịch thuận. Vậy có **4 tác động** làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. **Đáp án:** 4 --- **NAP 2:** Các chất điện li mạnh trong danh sách là: - \( Ca(NO_3)_2 \) - muối tan hoàn toàn. - \( HCl \) - axit mạnh. - \( Ba(OH)_2 \) - bazơ mạnh. Các chất còn lại: - Đường glucose \( C_6H_{12}O_6 \) - không điện li. - H2S - axit yếu. - Ethanol \( C_2H_5OH \) - không điện li. - K2CO3 - muối nhưng không phải chất điện li mạnh. Vậy có **3 chất điện li mạnh**. **Đáp án:** 3 --- **NAP 3:** Cho nước trong ao có \( V = 2000~m^3 \) và \( pH = 4 \). - \( [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-4}~mol/L \). - Khối lượng nước trong ao: \( 2000~m^3 = 2000000~L \). - Tổng số mol \( H^+ \) có trong ao: \( n_{H^+} = 2000000~L \times 10^{-4}~mol/L = 200~mol \). Để tăng pH lên 8, cần giảm nồng độ ion \( H^+ \): - \( [H^+] = 10^{-8}~mol/L \). - Số mol cần đạt được: \( n_{H^+} = 2000000~L \times 10^{-8}~mol/L = 20~mol \). Số mol \( H^+ \) cần trung hòa: \( n_{H^+} ban đầu - n_{H^+} sau = 200 - 20 = 180~mol \). Sử dụng \( Ca(OH)_2 \) (từ vôi sống): - \( Ca(OH)_2 \) phân ly thành \( Ca^{2+} + 2OH^- \). - Để trung hòa 180 mol \( H^+ \), cần \( 90~mol \) \( Ca(OH)_2 \). Khối lượng của vôi sống: - 1 mol \( CaO \) có khối lượng khoảng 56g. - Khối lượng cần của \( CaO = 90~mol \times 56~g/mol \times \frac{100}{80} = 6750~g \). **Đáp án:** 6750 g --- **NAP 4:** Phản ứng giữa \( H_2SO_4 \) và \( KOH \): - Phương trình: \( H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \). Số mol \( KOH \) đã thêm: \( n_{KOH} = 0,6~mol/L \times 0,1~L = 0,06~mol \). Sau phản ứng, ion OH dư: - Ion OH cần được trung hòa: 200 ml HCl 0,2 M = \( n_{HCl} = 0,2~mol/L \times 0,2~L = 0,04~mol \). Tổng số mol ion OH từ \( KOH \) và \( H_2SO_4 \): - Ion OH dư = \( 0,06~mol - 0,04~mol = 0,02~mol \). Số mol \( H_2SO_4 \) phản ứng: \( \frac{0,06~mol - 0,02~mol}{2} = 0,02~mol \). Thể tích dung dịch mẫu \( A \) là \( 0,2~L \). Nồng độ mol của mẫu A: \( C = \frac{n_{H_2SO_4}}{V} = \frac{0,02~mol}{0,2~L} = 0,1~mol/L \). **Đáp án:** 0,1 M --- **NAP 5:** Cho \( 0,04~mol~SO_2 \) và \( 0,06~mol~O_2 \) vào bình 2 lít. Phản ứng: \( 2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 \). Khi đạt cân bằng, lượng \( SO_2 \) còn lại là \( 0,02~mol \). Số mol \( SO_2 \) đã phản ứng: \( 0,04 - 0,02 = 0,02~mol \) (tức là 1/2 mol \( O_2 \) đã phản ứng). Số mol \( O_2 \) đã phản ứng: \( 0,02~mol \) nên số mol còn lại là: \( 0,06 - 0,01 = 0,05~mol \). Tính số mol \( SO_3 \) tạo thành: - Số mol \( SO_3 \) = \( 0,02~mol \). Tính \( K_c \): \[ K_c = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]} = \frac{(0,02/2)^2}{(0,02/2)^2(0,05/2)} = \frac{(0,01)^2}{(0,01)^2(0,025)} = \frac{1}{0,025} = 40. \] **Đáp án:** 40 --- **NAP 6:** Các hợp chất hữu cơ: 1. C4H8 - hydrocarbon (alkane). 2. CH3COOH - không phải hydrocarbon (axit). 3. HCHO - hydrocarbon (aldehyde). 4. C2H5 - hydrocarbon (alkane). 5. CH3NH2 - không phải hydrocarbon (amine). Vậy có **3 chất là hydrocarbon**. **Đáp án:** 3 --- HẾT