Hãy tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980g H2SO4 tác dụng hết với dung dịch NaHCO3.

Để tính thể tích khí CO₂ (đktc) tạo thành từ phản ứng giữa H₂SO₄ và NaHCO₃, ta cần biết phương trình phản ứng hóa học và tính toán số mol của các chất tham gia phản ứng. Phương trình phản ứng giữa H₂SO₄ và NaHCO₃ là: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] **Bước 1: Tính số mol của H₂SO₄.** Khối lượng mol của H₂SO₄ = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 g/mol. Số mol H₂SO₄ trong 980g: \[ n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{980 \text{g}}{98 \text{g/mol}} = 10 \text{mol} \] **Bước 2: Tính số mol của NaHCO₃ cần thiết.** Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol NaHCO₃. Vậy số mol NaHCO₃ cần thiết là: \[ n_{\text{NaHCO}_3} = 2 \times n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \times 10 = 20 \text{mol} \] **Bước 3: Tính số mol CO₂ tạo thành.** Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂SO₄ tạo ra 2 mol CO₂. Vậy số mol CO₂ tạo thành là: \[ n_{\text{CO}_2} = 2 \times n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \times 10 = 20 \text{mol} \] **Bước 4: Tính thể tích CO₂ (đktc).** Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích CO₂ là: \[ V_{\text{CO}_2} = n_{\text{CO}_2} \times 22,4 \text{L/mol} = 20 \text{mol} \times 22,4 \text{L/mol} = 448 \text{L} \] **Kết luận:** Thể tích khí CO₂ (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy là **448 L**.