24. Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc. Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì thể tích (đktc) khí Cl2 thu được là A. 5,6 lít. B. 0,56 lít. C. 2,8 lít. D. 0,28 lít.

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa KMnO4 và HCl. Phương trình phản ứng là: \[ \text{2 KMnO}_4 + \text{16 HCl} \rightarrow \text{2 MnCl}_2 + \text{2 KCl} + \text{5 Cl}_2 + \text{8 H}_2\text{O} \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol KMnO4 sẽ sinh ra 5 mol Cl2. 1. **Tính số mol KMnO4**: Khối lượng mol của KMnO4 = 39 + 54.94 + (16*4) = 158.94 g/mol Số mol KMnO4 trong 15.8 g: \[ n = \frac{15.8}{158.94} \approx 0.0993 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol Cl2 sinh ra**: Theo tỉ lệ từ phương trình phản ứng, 2 mol KMnO4 cho 5 mol Cl2. Vậy: \[ n(Cl_2) = n(KMnO_4) \times \frac{5}{2} = 0.0993 \times \frac{5}{2} \approx 0.2483 \text{ mol} \] 3. **Tính thể tích khí Cl2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)**: Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít. Vậy thể tích Cl2 thu được là: \[ V = n(Cl_2) \times 22.4 \text{ lít/mol} \] \[ V \approx 0.2483 \times 22.4 \approx 5.56 \text{ lít} \] Do đó, thể tích khí Cl2 thu được là 5.6 lít. **Đáp án là A. 5,6 lít.**