Cho 54g AL tác dụng với O2 tạo ra sản phẩm AL2O3 a)tính khối lượng AL2O3 b)tính thể tích O2 theo (điều kiện chuẩn là 25 độ C 1 atm )Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và oxi (O2) để tạo ra oxit nhôm (Al2O3). ### Bước 1: Viết phương trình phản ứng Phương trình phản ứng là: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] ### Bước 2: Tính khối lượng Al2O3 a) Tính số mol của Al: - Khối lượng mol của Al = 27 g/mol. - Số mol của Al trong 54g: \[ n_{Al} = \frac{54g}{27 g/mol} = 2 mol \] Theo phương trình phản ứng, 4 mol Al tạo ra 2 mol Al2O3. Vậy số mol Al2O3 sản phẩm thu được là: \[ n_{Al_2O_3} = \frac{2 \, mol \, Al}{4 \, mol \, Al} \times 2 \, mol \, Al_2O_3 = 1 \, mol \, Al_2O_3 \] - Khối lượng mol của Al2O3 = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102 g/mol. - Khối lượng Al2O3 thu được là: \[ m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 1 \, mol \times 102 \, g/mol = 102g \] ### Bước 3: Tính thể tích O2 b) Tính số mol O2 cần thiết: Theo phương trình phản ứng, 4 mol Al cần 3 mol O2. Vậy với 2 mol Al, số mol O2 cần là: \[ n_{O_2} = \frac{3}{4} \times 2 \, mol \, Al = 1.5 \, mol \, O_2 \] - Ở điều kiện chuẩn (25 độ C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 24 lít. - Thể tích O2 cần thiết là: \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 24 \, l/mol = 1.5 \, mol \times 24 \, l/mol = 36 \, l \] ### Kết quả: a) Khối lượng Al2O3 thu được là **102g**. b) Thể tích O2 cần thiết là **36 lít**.