Tính thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) thu được khi cho 6,9 gam kim loại Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng. (Biết: Zn = 65, H = 1, N = 14, O = 16)

Để tính thể tích khí NO thu được từ phản ứng giữa Zn và HNO₃, ta cần viết phương trình phản ứng hóa học. Phản ứng giữa kẽm (Zn) và dung dịch axit nitric loãng (HNO₃) sẽ cho ra khí NO và ion Zn²⁺. Phương trình phản ứng tổng quát như sau: \[ 4 \, \text{Zn} + 10 \, \text{HNO}_3 \rightarrow 4 \, \text{Zn(NO}_3)_2 + 5 \, \text{NO} + 5 \, \text{H}_2\text{O} \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 4 mol Zn sẽ tạo ra 5 mol NO. **Bước 1: Tính số mol của Zn.** Khối lượng của Zn là 6,9 g. Số mol của Zn được tính bằng công thức: \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{6,9 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} \approx 0,106 \, \text{mol} \] **Bước 2: Tính số mol của NO sinh ra.** Theo tỉ lệ từ phương trình phản ứng, 4 mol Zn sẽ tạo ra 5 mol NO. Vậy tỉ lệ số mol NO so với Zn là: \[ \frac{5 \, \text{mol NO}}{4 \, \text{mol Zn}} = \frac{5}{4} \] Vì vậy, số mol NO tạo ra sẽ là: \[ n_{NO} = n_{Zn} \times \frac{5}{4} = 0,106 \, \text{mol} \times \frac{5}{4} \approx 0,1325 \, \text{mol} \] **Bước 3: Tính thể tích khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).** Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích khí NO được tính như sau: \[ V_{NO} = n_{NO} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,1325 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 2,97 \, \text{L} \] **Kết luận:** Thể tích khí NO thu được là khoảng 2,97 L.