Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 12,8g Cu và 1kg S a, Tính VO2 (đkct)? b, Tính mCuO và mSO2 thu được

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước sau: ### a. Tính \( V_{O_2} \) (đktc): 1. **Viết phương trình phản ứng cháy hoàn toàn:** - Đồng (Cu) cháy với oxy tạo ra đồng (II) oxit (CuO): \[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO \] - Lưu huỳnh (S) cháy với oxy tạo ra lưu huỳnh điôxit (SO₂): \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] 2. **Tính số mol của Cu và S:** - Khối lượng mol của Cu là 63,5 g/mol. - Khối lượng mol của S là 32 g/mol. - Số mol Cu: \[ n_{Cu} = \frac{12,8 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,201 \text{ mol} \] - Số mol S: \[ n_{S} = \frac{1000 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} \approx 31,25 \text{ mol} \] 3. **Tính số mol O₂ cần thiết:** - Theo phương trình, 2 mol Cu cần 1 mol O₂: \[ n_{O_2, Cu} = \frac{0,201 \text{ mol}}{2} \approx 0,1005 \text{ mol} \] - 1 mol S cần 1 mol O₂: \[ n_{O_2, S} = 31,25 \text{ mol} \] 4. **Tổng số mol O₂ cần thiết:** \[ n_{O_2, tổng} = n_{O_2, Cu} + n_{O_2, S} = 0,1005 + 31,25 \approx 31,3505 \text{ mol} \] 5. **Tính thể tích \( V_{O_2} \) ở điều kiện tiêu chuẩn:** - Theo quy tắc, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm khoảng 22,4 lít: \[ V_{O_2} = n_{O_2, tổng} \times 22,4 \text{ lít/mol} \approx 31,3505 \times 22,4 \approx 702,83 \text{ lít} \] ### b. Tính \( m_{CuO} \) và \( m_{SO_2} \) thu được: 1. **Tính khối lượng CuO thu được:** - Theo phương trình phản ứng, 2 mol Cu tạo ra 2 mol CuO, nên số mol CuO cũng là 0,201 mol. - Khối lượng mol của CuO là 79,5 g/mol (63,5 + 16). \[ m_{CuO} = n_{CuO} \times M_{CuO} = 0,201 \text{ mol} \times 79,5 \text{ g/mol} \approx 15,96 \text{ g} \] 2. **Tính khối lượng SO₂ thu được:** - Số mol SO₂ tạo ra từ S cũng là 31,25 mol (1 mol S cho 1 mol SO₂). - Khối lượng mol của SO₂ là 64 g/mol (32 + 32). \[ m_{SO_2} = n_{SO_2} \times M_{SO_2} = 31,25 \text{ mol} \times 64 \text{ g/mol} \approx 2000 \text{ g} \] ### Kết luận: - \( V_{O_2} \approx 702,83 \text{ lít} \) - \( m_{CuO} \approx 15,96 \text{ g} \) - \( m_{SO_2} \approx 2000 \text{ g} \)