Giải bài tập Trường THPT Lê Thanh Hiền-H12,Câu 28: Phản ứng tổng hợp ammonia là $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)$ $\Delta_rH^0_{200}=-92kJ$,Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là,A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất.,C. Lấy ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.,D. Bổ sung thêm khí nitrogen vào hỗn hợp phản ứng.,Câu 29: Cho cân bằng hoá học sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2III(g)$ $\Delta_rH^0_{298}=-9,6~kJ$,Nhận xét nào sau đây không đúng?,A. Khi tăng nhiệt độ, cần bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.,B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.,C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ $H_2$ hoặc $I_2,$ thì giá trị hằng số cân bằng tăng.,D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.,Câu 30: Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:,$C(s)+CO_2(g)\rightleftharpoons2CO(g);\Delta_rH^0_{298}=172~kJ;$ (I),$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g);\Delta_rH^0_{298}=-41~kJ$ (II),Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngượ,chiều nhau (giữ,nguyên các điều kiện khác)?,(1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí $CO_2$ vào. (3) Tăng áp suất.,(4) Dùng chất xúc tác. (5) Thêm khí CO vào.,A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Question

Accepted Answer

**Câu 28:**

Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, ta nên xem xét ảnh hưởng của các yếu tố:

A. Tăng nhiệt độ: Điều này không giúp tăng hiệu suất vì phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt (ΔrH < 0). Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều ngược lại để hấp thụ nhiệt, dẫn đến giảm hiệu suất.

B. Tăng áp suất: Vì có 4 mol khí (1 mol $N_2$ + 3 mol $H_2$) ở bên trái và 2 mol khí (2 mol $NH_3$) ở bên phải, nên tăng áp suất sẽ giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.

C. Lấy ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng: Điều này sẽ làm giảm nồng độ $NH_3$, do đó cân bằng sẽ chuyển dịch sang phải để tạo thêm ammonia, giúp tăng hiệu suất.

D. Bổ sung thêm khí nitrogen vào hỗn hợp phản ứng: Việc này sẽ làm tăng nồng độ của $N_2$, giúp đẩy cân bằng sang phải, tăng hiệu suất.

**Kết luận:** Đáp án A. Tăng nhiệt độ không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.

---

**Câu 29:**

Xét các nhận xét:

A. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch: Đúng, vì phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch: Sai, vì khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía có ít mol khí hơn.

C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ $H_2$ hoặc $I_2$, thì giá trị hằng số cân bằng tăng: Sai, tăng nồng độ chất phản ứng không làm tăng giá trị hằng số cân bằng mà chỉ làm dịch chuyển cân bằng.

D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch: Đúng.

**Kết luận:** Nhận xét không đúng là B.

---

**Câu 30:**

Xem xét các điều kiện làm cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau:

(1) Tăng nhiệt độ: Phản ứng (I) là phản ứng tỏa nhiệt, nên tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch sang bên phải (ngược chiều nhau với phản ứng (II) - tỏa nhiệt). Kết quả là cả hai cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau.

(2) Thêm khí $CO_2$ vào: Điều này sẽ làm tăng nồng độ của sản phẩm trong phản ứng (I), đẩy cân bằng sang trái, trong khi phản ứng (II) có thể không bị ảnh hưởng hoặc chuyển dịch theo chiều thuận. Không ảnh hưởng đến cả hai cân bằng ngược chiều nhau.

(3) Tăng áp suất: Tăng áp suất sẽ tác động lên cả hai phản ứng, nhưng do số mol khí khác nhau giữa các phản ứng, nên có thể sẽ làm chuyển dịch ngược chiều nhau.

(4) Dùng chất xúc tác: Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng mà chỉ làm tăng tốc độ đạt được cân bằng, do đó không ảnh hưởng đến hướng chuyển dịch.

(5) Thêm khí CO vào: Tăng nồng độ của $CO$ sẽ làm cho phản ứng (I) dịch chuyển sang phải, trong khi phản ứng (II) không bị ảnh hưởng.

**Kết luận:** Chỉ có điều kiện (1) và (3) làm các cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau. Vậy có **2 điều kiện**.

**Đáp án:** B. 2.